Coloides
Páginas: 5 (1212 palabras)
Publicado: 26 de noviembre de 2011
Coloide
En química[->0] un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico formado por dos o más fases, principalmente éstas son: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puedepegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos[->1].
Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguientetabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:
Ejemplos: Cristal de Rubí[->2]
Actualmente, y debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, el estudio de los coloides ha cobrado una gran importancia dentro de la química física[->3] y de la física aplicada[->4]. Así, numerosos grupos de investigación de todo el mundo se dedican al estudiode las propiedades ópticas[->5], acústicas[->6], de estabilidad y de su comportamiento frente a campos externos. En particular, el comportamiento electrocinético (principalmente las medidas de movilidad electroforética[->7]) o la conductividad[->8] de la suspensión completa.
Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque también se realizan grandes esfuerzos en los estudiosteóricos, así como en desarrollo de simulaciones informáticas de su comportamiento. En la mayor parte de los fenómenos coloidales, como la conductividad y la movilidad electroforética, estas teorías tan sólo reproducen la realidad de manera cualitativa, pero el acuerdo cuantitativo sigue sin ser completamente satisfactorio.
Coloides: Es el tipo especial de dispersión cuyas particulas permanecenen suspensión, con un tamaño de 10-10000 nm.
[editar[->9]]
Propiedades de los coloides
Sus partículas no pueden ser observadas. Podemos definir los coloides como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente (Efecto Tyndall[->10]) .
Los coloides también afectan el punto de ebullición delagua y son contaminantes.
Se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como soles y se subdividen en Liófobos (poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante) y Liófilos (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersarte). Si el medio dispersantees agua se denominan Hidrófobos (repulsión al agua) e Hidrófilos (atracción al agua).
También se pueden hacer varios tipos de exámenes con esos tipos de sistemas coloidales como los vegetales y animales.
J COLOIDES HIDROFÍLICOS
Las proteínas, como la hemoglobina que transporta cl oxígeno, forman soluciones hidrofílicas, cuando quedan en suspensión en los fluidos salinos del cuerpo corno elplasma sanguíneo. Estas proteínas son macromoléculas (moléculas gigantes) que se doblan y circulan en un medio acuosa, de manera que los grupos polares están expuestos al fluido, mientras que los grupos no polares quedan en el interior (véase Fig. 12-18). El protoplasma y las células humanas son ejemplos de geles, que son tipos especiales de soluciones en los cuales las partículas sólidas (eneste caso muchas proteínas y carbohidratos) se juntan en una estructura cristalina semirrígida que contiene en su interior al medio dispersante. Otros ejemplos de geles son la gelatina, las jaleas y los precipitados gelatinosos como Al(OH)3 y Fe(OH)3.
J COLOIDES HIDROFÓBICOS
Los coloides hidrofóbicos no pueden existir en disolventes polares sin la presencia de agentes emulsificantes o...
En química[->0] un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico formado por dos o más fases, principalmente éstas son: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puedepegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos[->1].
Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguientetabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:
Ejemplos: Cristal de Rubí[->2]
Actualmente, y debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, el estudio de los coloides ha cobrado una gran importancia dentro de la química física[->3] y de la física aplicada[->4]. Así, numerosos grupos de investigación de todo el mundo se dedican al estudiode las propiedades ópticas[->5], acústicas[->6], de estabilidad y de su comportamiento frente a campos externos. En particular, el comportamiento electrocinético (principalmente las medidas de movilidad electroforética[->7]) o la conductividad[->8] de la suspensión completa.
Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque también se realizan grandes esfuerzos en los estudiosteóricos, así como en desarrollo de simulaciones informáticas de su comportamiento. En la mayor parte de los fenómenos coloidales, como la conductividad y la movilidad electroforética, estas teorías tan sólo reproducen la realidad de manera cualitativa, pero el acuerdo cuantitativo sigue sin ser completamente satisfactorio.
Coloides: Es el tipo especial de dispersión cuyas particulas permanecenen suspensión, con un tamaño de 10-10000 nm.
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Propiedades de los coloides
Sus partículas no pueden ser observadas. Podemos definir los coloides como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente (Efecto Tyndall[->10]) .
Los coloides también afectan el punto de ebullición delagua y son contaminantes.
Se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como soles y se subdividen en Liófobos (poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante) y Liófilos (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersarte). Si el medio dispersantees agua se denominan Hidrófobos (repulsión al agua) e Hidrófilos (atracción al agua).
También se pueden hacer varios tipos de exámenes con esos tipos de sistemas coloidales como los vegetales y animales.
J COLOIDES HIDROFÍLICOS
Las proteínas, como la hemoglobina que transporta cl oxígeno, forman soluciones hidrofílicas, cuando quedan en suspensión en los fluidos salinos del cuerpo corno elplasma sanguíneo. Estas proteínas son macromoléculas (moléculas gigantes) que se doblan y circulan en un medio acuosa, de manera que los grupos polares están expuestos al fluido, mientras que los grupos no polares quedan en el interior (véase Fig. 12-18). El protoplasma y las células humanas son ejemplos de geles, que son tipos especiales de soluciones en los cuales las partículas sólidas (eneste caso muchas proteínas y carbohidratos) se juntan en una estructura cristalina semirrígida que contiene en su interior al medio dispersante. Otros ejemplos de geles son la gelatina, las jaleas y los precipitados gelatinosos como Al(OH)3 y Fe(OH)3.
J COLOIDES HIDROFÓBICOS
Los coloides hidrofóbicos no pueden existir en disolventes polares sin la presencia de agentes emulsificantes o...
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