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Páginas: 2 (462 palabras)
Publicado: 3 de marzo de 2011
Propiedades fisicas
Las propiedades físicas del para - hidrógeno puro difieren ligeramente de las de la forma normal (orto).[12] La distinción entre formas orto / para también se presenta en otrasmoléculas o grupos funcionales que contienen hidrógeno, tales como el agua o el metileno.
Propiedades químicas
Masa atómica media: 1,00794 uma
Valencia: +1, -1
El hidrógeno reacciona conmuchos no metales. Combina con el nitrógeno en presencia de un catalizador para formar amoníaco NH3, con el azufre para formar sulfuro de hidrógeno H2S, con el cloro para formar cloruro de hidrógenoHCl, y con el oxígeno para formar agua H2O. Cuando el hidrógeno se mezcla con el aire o el oxígeno y se enciende, la mezcla hace explosión. El hidrógeno también combina con los metales más activos, comosodio, litio y calcio, para formar hidruros (NaH, LiH y CaH2 ). Actúa como un agente reductor sobre óxidos metálicos, tal como óxido de cobre, quitando el oxígeno y dejando el metal en estado libre.El hidrógeno reacciona con compuestos orgánicos no saturados para formar los compuestos saturados correspondientes.
En el cuerpo humano no aparece el hidrogeno molecular, H2 en ninguna de susfunciones, sin embargo los hidrogenos H se emplean para completar enlaces de los carbonos en las cadenas carbonadas, que son la base de la materia organica y por tanto de tu cuerpo. En las largas cadenasde carbono, un carbono secundario (que esta unido a su vez a otros dos carbonos) tiene dos enlaces libres, que en la mayoria de las veces no estan unidos a otros carbonos ni a grupos funcionales, y quehan de ser completados con algun elemento, y este suele ser el hidrogeno en la inmensa mayoria de las vece
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, ypor lo tanto aumenta su estado de oxidación.[2] Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este...
Las propiedades físicas del para - hidrógeno puro difieren ligeramente de las de la forma normal (orto).[12] La distinción entre formas orto / para también se presenta en otrasmoléculas o grupos funcionales que contienen hidrógeno, tales como el agua o el metileno.
Propiedades químicas
Masa atómica media: 1,00794 uma
Valencia: +1, -1
El hidrógeno reacciona conmuchos no metales. Combina con el nitrógeno en presencia de un catalizador para formar amoníaco NH3, con el azufre para formar sulfuro de hidrógeno H2S, con el cloro para formar cloruro de hidrógenoHCl, y con el oxígeno para formar agua H2O. Cuando el hidrógeno se mezcla con el aire o el oxígeno y se enciende, la mezcla hace explosión. El hidrógeno también combina con los metales más activos, comosodio, litio y calcio, para formar hidruros (NaH, LiH y CaH2 ). Actúa como un agente reductor sobre óxidos metálicos, tal como óxido de cobre, quitando el oxígeno y dejando el metal en estado libre.El hidrógeno reacciona con compuestos orgánicos no saturados para formar los compuestos saturados correspondientes.
En el cuerpo humano no aparece el hidrogeno molecular, H2 en ninguna de susfunciones, sin embargo los hidrogenos H se emplean para completar enlaces de los carbonos en las cadenas carbonadas, que son la base de la materia organica y por tanto de tu cuerpo. En las largas cadenasde carbono, un carbono secundario (que esta unido a su vez a otros dos carbonos) tiene dos enlaces libres, que en la mayoria de las veces no estan unidos a otros carbonos ni a grupos funcionales, y quehan de ser completados con algun elemento, y este suele ser el hidrogeno en la inmensa mayoria de las vece
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, ypor lo tanto aumenta su estado de oxidación.[2] Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este...
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