Color, solubilidad y complejos en equilibrio de especies de iones níquel (ii) en disolución acuosa

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  • Publicado : 7 de junio de 2011
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Color, solubilidad y complejos en equilibrio de especies de iones níquel (II) en disolución acuosa

Lisbeth La Cruz 18739866
lacruzquinterolis@gmail.com

Alexander Zapata 13583507
zapatabello@hotmail.com

Profesor: Yoel Ibarra
Caracas, Mayo de 2011

Universidad Pedagógica Experimental Libertador-
Instituto Pedagógico de Caracas.

RESUMEN
El objetivo principal fue identificaren soluciones acuosas, de manera cualitativa, los colores emitidos por el ión Níquel en complejos con diversos ligandos. La experiencia realizada permitió percibir el color y la solubilidad de diferentes complejos en equilibrio de especies de iones níquel (II) en disolución acuosa. En este sentido, la solución principal fue el Sulfato de Níquel (NiSO4) 1M, que presentó un color verde oscuro, losligandos fueron: Agua (H2O) color emitido verde claro, etilendiamina (en) al 25% color emitido violeta, dimetilglioxima (dmg) al 1% color emitido vino tinto y cianuro de potasio (KCN) 1M color emitido amarillo. En primer lugar se realizó la ejecución agregando en el mismo vaso de precipitados cada un de los ligando, observando su reacción con el NiSO4 posteriormente se realizó el mismo procedimientopero por separado, y la etilendiamina (en) se adicionó a la misma concentración pero volúmenes diferentes como fueron 0,5; 1,0 y 1,5 mL.

Palabras Claves: Complejo, colores, ligandos, níquel, sulfato.

Introducción
Sin lugar a duda la colorimetría guarda una estrecha relación con la química desde hace mucho tiempo. Ello explica diversos fenómenos que se pueden ver en la naturaleza. En esteorden de ideas cada color obedece a una determinada longitud de onda donde se evidencia el color complementario. La formación de complejos de los diversos metales han sido desde hace mucho tiempo clave para satisfacer necesidades en la humanidad, en este sentido, es importante considerar que un complejo es una estructura molecular que se encuentra formada por un átomo central (puede tener carga,positiva, negativa o carecer por completo de carga), que posee orbitales de valencia no ocupados (ácido de Lewis); rodeado por un cierto número de átomos, iones o moléculas que poseen un par o pares de electrones de valencia no compartidos (bases de Lewis) que pueden donar a los orbitales vacíos del grupo central, para formar enlaces coordinados.
Procedimiento experimental

En primer lugarse agregó en un beaker 30 mL de agua (H2O) destilada, se le adicionó 2,0 mL de sulfato de níquel (NiSO4) 1M, se agitó y se siguió añadiendo y agitando en el mismo beaker los siguientes reactivos en orden: 2,0 mL de etilendiamina (en) al 25%, 2,5 mL de dimetilglioxima (dmg) a 1% y 20 mL de solución de cianuro de potasio (KCN) 1M.
Posteriormente se repitió el procedimiento pero añadiendo losreactivos (ligandos) uno por uno, donde cada equipo realizó una ejecución por separado, asumiendo las mismas cantidades del primer procedimiento y con los mismos ligandos. La variedad estuvo en que la etilendiamina a la misma concentración se agregó en tres volúmenes diferentes que fueron 0,5; 1,0 y 1,5 mL, y que cada ligando se agregaba por separado en un beaker con la disolución de sulfato deNíquel. Y finalmente se midió la conductancia de cada una de las sustancias de los beaker.

Resultados

Tabla 1. Registro de Color y solubilidad de la solución de los complejos en equilibrio de especies de iones níquel (II) en disolución acuosa.
|N° de beaker |Color e intensidad |Solubilidad de la |
| |de la solución |solución |
|1: 30 mL de H2O|verde claro |clara |
|destilada con 2 mL | | |
|de solución de NiSO4| | |
|al 1% | | |
|2: 30 mL de H2O |Azul claro |No se observó la |
|destilada, 2 mL de | |formación de un |
|solución de NiSO4 al|...
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