Corrosion

INDICE
• Introducción 2
• Procesos de corrosión 3
• Morfología de la corrosión 5
• Factores de la corrosión 6
• Corrosión electroquímica 7
• Curvas de polarización anódica 8
• Curvas de polarización catódica 9
• Corrosión electroquímica por heterogeneidad del metal 10
• Corrosión electroquímica por heterogeneidad del reactivo de ataque 11
• Composición de la herrumbre 12
• Factoresmetalúrgicos de la corrosión 12
• Protección contra la corrosión química 15
• Anodo de sacrificio 18
• Inhibidores de corrosión 19
• Corrosión seca de los metales 21
• Método de estudio de la corrosión 21
• Mecanismos de la corrosión seca 22
• Corrosión seca de las aleaciones 23
• Conclusión 24
• Bibliografía 25
INTRODUCCION
La composición y la integridad Física de un material sólido sealteran en un medio ambiente corrosivo.
En la corrosión química, el material es disuelto por un liquido corrosivo. En la corrosión
electroquímica, los átomos metálicos son eliminados del material sólido debido a que se origina un
circuito eléctrico.
Los metales y ciertos cerámicos reaccionan con un medio ambiente gaseoso, normalmente a
temperaturas elevadas, y el material puede ser destruidopor la formación de ácidos u otros
compuestos.
Los Polímeros experimentan un entrelazamiento o degradación cuando se exponen al oxígeno a
temperaturas altas. Los materiales pueden también modificarse cuando se exponen a radiación e
incluso a las bacterias.
Una de las principales causas de la corrosión es la inestabilidad de los metales en sus formas refinadas,
ya que, tienden a volver a susestados originales a través de los procesos de corrosión que detallaremos
a continuación.
Finalmente, Una gran diversidad de mecanismos de desgaste y de corrosión alteran la forma de los
materiales. Se gastan enormes sumas de dinero cada año para reparar los daños ocasionados por la
corrosión.

PROCESOS DE LA CORROSIÓN
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La corrosión de un metal o de una aleación puede desarrollarse segúndiferentes procesos, cada uno de
los cuales caracteriza un tipo de corrosión:
− Corrosión química,
− Corrosión electroquímica,
− Corrosión bioquímica,
− Corrosión acompañada de erosión.
1º Corrosión química: Se trata de una reacción heterogénea entre una fase sólida, el metal, y una fase
gaseosa o liquida. Cuando el reactivo es gaseoso, se presenta un fenómeno llamado de corrosión seca. Siel reactivo es un liquido, se produce un ataque del metal, con formación de un producto de corrosión en
la superficie del mismo.
En la corrosión puramente química no interviene el paso de una corriente eléctrica. Es difícil encontrar
casos de corrosión puramente química, ya que lo más común es que vaya acompañada de corrosión
electroquímica. No obstante, el ataque de un metal por otro metalliquido, por una sal fundida o por
una solución no acuosa, pueden ser considerados como casos de corrosión química.
2º Corrosión electroquímica: Se produce cuando existe una heterogeneidad, sea en el metal, sea en el
reactivo. La existencia de estas heterogeneidades determina la formación de una pila, circula una
corriente eléctrica entre los ánodos y los cátodos y las zonas que constituyenlos ánodos son atacadas. Es
interesante observar que el producto final de la corrosión se desarrolla en general a una cierta distancia
de la zona corroída, en la región donde se encuentran los productos elementales de corrosión anódicos y
catódicos.
Este tipo de corrosión, cuya importancia es evidente, será objeto de un estudio especial mas adelante.
3º Corrosión bioquímica: Está constituidapor el ataque de los metales por parte de bacterias,
especialmente en las canalizaciones enterradas. El mecanismo de este tipo de corrosión puede ser de
diversos tipos:
a) Químico, debido a la producción de sustancias corrosivas tales como C02, H2 5, H2 S04, NH3 o de un
ácido orgánico. Por ejemplo, en los lugares que hay azufre se produce una localización de colonias de
Thiobacilos, los...