Iones complejos

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  • Publicado : 13 de junio de 2011
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Hierro(3+): En cloruro ferrico FeCl3 0.1M
- tubo 1: Adicion de NH4SCN 0.1M - solucion roja
- tubo 2: Adicion de NaF - solución turbia, precipitado amarillo o blanco? no se puede precisar.
-tubo 3: adicion de 2gotas NH4SCN 0.1M, solucion roja, luego 3gotas de NaF, el color de la solución se aclara de roja a amarilla

Cobre (2+): sulfato de cobre CuSO4 0.1M
- 1: agregue NH3 2.5M gotaa gota, se ve un precipitado celeste, se agrago un exceso y se aprecia una solucion azul intenso
- 2: se pone un clavito de hierro en el CuSO4 y este se pone de color marrón, en la solucion azulanterior se repite el proceso, pero el clavito no se altera
- 3: Se calienta el CuSO4.5H2O de color azul, se vuelve blanco. (el calentamiento fue muy suave)

Niquel (2+): cloruro de niquel NiCl20.1M
-1: agregue NH3 2.5M gota a gota, se ve un precipitado, se agrego un exceso y desaparece el precipitado.
-2: se agrego una gota de dimetilglioxina al 1porcien, aparece una solucion turbia decolor rosado intenso.

Cobalto (2+): CoCl2
Se "escribe" sobre un papel blanco con el compuesto, se calienta el papel y aparece el mensaje de color azul, el mensaje desaparece al enfriarse (tintainvisible)

Mercurio (2+): cloruro mercurioso Hg2Cl2
Se agrego gota a gota KI 1M hasta la formación de una solución turbia anaranjada, con un exceso de KI la solución se torna amarilla.Cinc (2+): sulfato de cinc ZnSO4 0.1M
Se agrego NH3 2.5M gota a gota, se ve una solucion turbia blanca, se agrega un exceso y se aprecia una solucion incolora.

Plata (1+): nitrato de plata AgNO30.1M
-1: Adicion de HCl concentrado, se ve precipitado blanco
-2: Adicion de NH3 concentrado, solucion incolora
-3: Adicion de NaOH 0.1M, precipitado marron, o color tierra, luego NH3concentrado, desaparece el precipitado. (se debería formar un complejo soluble).

Vamos por parte: Fe+3
Si agregas tiocianato de amonio, estas produciendo tiocianato ferrico un complejo rojo ( metodo de...
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