colorante naranja II

Colorante naranja II

Objetivo

Obtención del colorante naranja II mediante la síntesis de anilina y ácido sulfanílico.
Aprender la técnica de preparación de sales de diazonio, usadas para sintetizar los colorantes azoicos y comparar las condiciones experimentales que favorecen una reacción de copulación, entre sales de diazonio y “aminas o fenoles”.

IntroducciónLos colorantes son sustancias coloridas, solubles que se adhierenpermanentemente a las fibras textiles, cuero, plumas, papel, etc.
Para que un compuesto orgánico tenga color debe tener uno o más grupos insaturados como el -NO2 (nitro), -N=N  (azo)  a  los  que  se  les  llama cromóforos  unidos  a  un  anillo  aromático  y  para  que se adhieran permanentemente a una fibra debe tener grupos atómicos como el –OHfenilico a -NRR¨ (amino) a los que se les denomina auxocromos.
Para que una sustancia sea considerada como colorante debe de poseer una serie de propiedades de las cuales las más importantes son:
Con respecto a su uso:
Permanencia del color, es decir, que resistan al lavado, a la oxidación por aire y por exposición a la luz intensa.
Con respecto a su manufactura:
Tonalidad de color reproduciblea cualquier teñido.
Los colorantes pueden ser clasificados por su naturaleza química como acida y básica o anionicos y cationicos respectivamente. Un colorante ácido contiene grupos –SO3- Na+ y se combinan con una solución ácida con una fibra que contenga grupos –NH2. El proceso de teñido es un intercambio entre los iones Na+ del colorante por iones –NH3+ de la fibra.

En un colorantebásico se combinan con centros aniónicos de la fibra



Obtención de anilina
Objetivo

Obtención de anilina mediante una oxidación electroquímica, purificarla por medio de destilación simple.
Observaciones

Al añadir el ácido clorhídrico a la mezcla en el matraz de nitrobenceno y estaño se pudo observar un cambio de color, de incoloro a un color blancoso. La mezcla obtenida de lo anteriornos formo un precipitado solido blancoso el cual desapareció en el momento en que se calentó y se pudo observar otro cambio de color de incolora a un amarillo transparente.
En el momento que se realizo la prueba con agua no hubo cambio lo cual nos indica que ya no teníamos presencia de nitrobenceno. Se procedió a hacer el arrastre con vapor y se guardo la anilina obtenida.

ConclusionesSe obtuvo una cantidad mínima de anilina a la que es necesaria para la segunda etapa. Debido a que en el momento de hacer la destilación la muestra a destilar era muy poca.
Cuestionario
1. Reactivos útiles para reducir compuestos orgánicos
Cromo, manganeso, rutenio, dimetil sulfóxido, oxigeno/ozono

2. Hacer una tabla comparativa donde mencione las ventajas y desventajas de los diferentesagentes reductores

3. Usos industriales de la anilina
- Manufactura de perfumes
- Producción de pulidores de calzado
- Reveladores de fotografía
- Aceleradores de caucho
- Producción de colorantes
- Blanqueadores ópticos
- Diversos productos farmacéuticos
- Producción de barnices
- Combustible para cohetes
- Fabricación de tintas
- Antioxidantes
- Desinfectantes
- Producción defibras de marcar
- Producción de otros compuestos químicos de tipo orgánico

Obtención de ácido sulfanílico
Objetivo
1. Efectuar la sulfonación de la anilina mediante una reacción SEAr para obtener el ácido sulfanílico y continuar la síntesis del colorante naranja II
2. Purificar el ácido sulfanílico por re cristalización.
3. Determinar el grado de pureza mediante el punto de fusión
4.Calcular el porcentaje de rendimiento se la reacción
Observaciones
El tubo de ensaye con la solución de anilina y acido sulfúrico estaba caliente e incoloro. Al vaciarse en el vaso de precipitado con hielos se obtuvo un precipitado blanco que posteriormente fue disuelto al ser calentado en la plancha. Estando en el vaso frio se agita y se forma un líquido blanco el cual fue filtrado y dejado...