Com 7 Soluciones Coligativas

• Propiedades coligativas

• Ley de Henry

• Ley de Raoult

• Presión de vapor

• Unidades de concentración

Tipos de soluciones

Propiedades de las Soluciones

• hojalata (aleación de cobre yzinc).

• bronce (aleación de cobre y estaño)

• agua y etanol

• oxígeno disuelto en agua

• aire

• sal de mesa en agua

• Ejemplos:

• Están compuestas por uno o más solutos (componentes en menorproporción) y un solvente (componente mayoritario).

• No presentan interfases al ser observadas con un ultramicroscopio.

• Puede presentarse como un sistema gaseoso, líquido o sólido.

• Mezcla homogéneade dos o más sustancias, dispersadas como
moléculas, átomos o iones.

Soluciones

Gas

Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido
Sólido
Sólido

Gas

Líquido

Líquido

Líquido

Sólido

Sólido

SólidoSólido

Líquido

Gas

Sólido

Líquido

Gas

Soluto

Estado de la Solvente
solución

Plata en oro

Mercurio en plata

H2 en paladio

NaCl en agua

Etanol en agua

O2 en agua

Aire

Ejemplo

TIPOS DESOLUCIONES

Molaridad (M)
Formalidad (F)
Fracción molar (X)
Molalidad (m)
Normalidad (N)

•
•
•
•
•

•
•
•
•

% P/P
% P/V
g/l, mg/l, etc.
% V/V

Unidades Químicas

Unidades Físicas

Unidades de concentración∆ Hsol < 0 (exotérmico)

•Dependiendo del balance de fuerzas intermoleculares rotas y
formadas, el proceso de formación de la solución puede absorber o
ceder energía.
∆ Hsol > 0 (endotérmico)

∆HSol

• Al formarse una solución ocurre una reorganización (ruptura,
formación) de las fuerzas intermoleculares que actúan en el soluto y
el solvente.

Formación de una solución

• Formación deinteracciones ión-dipolo

• Ruptura de interacciones iónicas entre Na+ y Cl-.

• Ruptura de puentes de H en el H2O

Ejemplo: disolución de NaCl en H2O

Entalpía

Exotérmico

Soluto + solvente

SoluciónEndotérmico

Soluto + solvente

Calor de Solución

Entalpía

Solución

en agua

S8

“Lo similar disuelve lo similar”

S8

S8 en S2C

• Solutos no-polares tienden a disolverse
en solventes no-polares....