Combinaciones hidrogenadas de los halógenos

Características de las moléculas y naturaleza del enlace

Son compuestos moleculares en los estados gaseoso, líquido y sólido.

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Las moléculas poseen momento dipolar permanenteµ. Se debe en parte, al carácter polar del enlace y, en parte a la polaridad de los pares de electrones no compartidos de la molécula.
La mayor estabilidad de la molécula de HF se atribuye, nosólo a la mayor energía del enlace covalente, sino además, al carácter polar del enlace.

Propiedades de los hidruros de halógenos

Se trata de compuestos moleculares, los puntos de fusión y ebullición son bajos. En el HF, por la mayor polaridad de la molécula y la posibilidad de formación de enlaces de hidrógeno, las moléculas, tanto en estado sólido como en estado líquido, están másfuertemente asociadas que en los restantes hidruros; por eso, tienen puntos de fusión y de ebullición, comparativamente altos.
Todos son incoloros, en los tres estados de agregación.
El HF en estado sólido forma cadenas formadas por moléculas unidad por enlace de hidrógeno, en las que sin embargo, la molécula conserva su identidad.
En el líquido existen además, aunque a muy bajaconcentración, iones [pic] y [pic] (flluoronio) procedentes de la reacción de ionización
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La constante de ionización es:
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mayor que la del agua.

El HF líquido, por el carácter polar de su molécula, posee constante dieléctrica más alta que la del agua, es por ello, mejor disolvente de sales que ésta. Las disoluciones de sales de HF líquido son muy conductoras de lacorriente.
Los restantes hidruros de los halógenos son gases a la temperatura ordinaria.

Estabilidad: El HF es muy estable, la estabilidad desciende según se desciende por el grupo.

Reacciones fotoquímicas: Relacionadas con su estabilidad, está la facilidad de síntesis directa de estos compuesto. El F2 reacciona con el H2 de forma explosiva, incluso a temperaturas muybajas. El Cl2 puede permanecer mezclado con H2 sin que se aprecie reacción, sin embargo a la luz difusa reacciona de forma moderada, y a la luz intensa de forma explosiva.
La síntesis del HBr también es catalizada por la luz, pero la reacción transcurre con lentitud.
En el caso de HI, la energía de activación de la reacción es tan alta, que prácticamente no se produce la síntesis sin lapresencia de catalizadores.

Reacciones químicas en estado anhidro. Estos compuestos en estado anhidro son my inertes.
Reducen al halógeno más electronegativo:
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Y el HI reduce al oxígeno
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Las reacciones transcurren con mayor facilidad cuando se forma agua como producto de reacción, la velocidad aumenta a medida que se va formado agua.
La relativainercia química de estos compuestos en estado anhidro, contrasta con su actividad química en medio acuoso.

Propiedades de las disoluciones acuosas de los hidruros de halógeno.

Muy solubles en agua (500 volúmenes de gas se disuelven en 1 volumen de agua)
HCl, una disolución acuosa saturada contiene 47% en peso y densidad 1,21.
Las disoluciones concentradas producen humos alaire (ácido clorhídrico fumante)
En disoluciones pobres en HCl, al hervir, el vapor posee concentración menor que la de la disolución, por lo que ésta se concentra, y la temperatura de ebullición aumenta.
En disoluciones concentradas, por el contrario, al hervir, la concentración del vapor es mayor que la de la disolución, por lo que ésta se diluye.
De acuerdo con lo anterior,al hervir disoluciones de HCl –tanto concentradas como diluidas- la temperatura aumenta y la disolución cambia de composición, hasta alcanzar la del aceótropo, a partir de entonces la temperatura de ebullición permanece constante.
Los demás hidruros de los halógenos se comportan de modo semejante.
una reacción característica de las disoluciones de HF, es la que se produce con sílice...