Como hallar el rendimiento de una reaccion

COMO HALLAR EL RENDIMIENTO DE UNA REACCION
N2 + 3H2 2NH3

En el rendimiento teorico se utilizan los valores esperados, es decir, lo que se debrian obtener. En los reales, son los queverdaderamente obtenemos, ya sea por contaminacion de los reactivos o por un mal empleo de los mismos.

Ahora si, si nos dicen, que tenemos 1 mol de N2 y nos preguntaran ¿cuantos moles de H2 necesitamos?Revisamos en la ecuacion original balanceada y vemos lo siguiente: Por cada mol de N2 necesitamos 3 moles de H2 para producir 2 Moles de NH3.

Facil no? Esto se llama estequiometria. Si alteramos algundato, debemos entonces alterar los demas, por ejemplo

si nos dicen que tenemos 2 moles de N2, significaria el doble de N2 segun la ecuacion, y por ende todo seria el doble, a saber, 6 Moles de H2y 4 Moles de NH3.

Ahora si, Vamos a analizar el reactivo limitante, el RL es el reactivo, que como el nombre lo indica, limita la reaccion, por ejemplo, tenemos que hacer un emparedado, tenemos dospanes y una rodaja de jamon, necesitamos dos panes por cada rodaja de jamos cierto. Si tuvieramos 3 rodajas de jamos y solo doa panes, pues el pan limita la reaccion, y por ende el pan es el reactivolimitante. Si por el contrario tuvieramos 6 panes y solo una rodaja de jamos, pues tendriamos que el RL es el jamon.

Ahora vamos con esto, Si tenemos 4.5 moles de N2 y 7.3 moles de H2, ¿cuantosmoles de NH3 se producen?

Primero debemos encontrar el reactivo limitante utilizando la ecuacion original balanceada
N2 + 3H2 2NH3

Por cada mol de N2 necesitamos 3 moles de H2:
Entonces sitenemos 4.5 moles de N2:
(4.5 moles N2 x 3 moles H2) / 1 mol de N2, esto cancela moles de N2 y nos indica cuantos moles de H2 necesitamos.

El resultado es 13.5 moles de H2 que necesitamos pero solotenemos 7.3 moles de H2. ¿Entonces quien limita la reaccion? Pues obviamente el H2,entonces el H2 sera el RL.

Siempre trabajamos con el RL.

Entonces para saber cuantos moles de NH3 producimos...