Comparacion entre las propiedades de los enlaces ionicos y covalentes

COMPARACION ENTRE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS Y LOS COMPUESTOS COVALENTES
Compuestos Iónicos
- Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a lafuerte atracción entre los iones. Por ello pueden usarse como material refractario.
- Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atracción que losiones siguen ocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura.
- Dureza muy baja.
- En general, son malos conductores de la electricidad.Aunque la conductividad eléctrica se ve favorecida si aumenta la polaridad de las moléculas.
- La solubilidad es variable, siendo solubles en disolventes de polaridadsimilar. Los compuestos polares se disuelven en disolventes polares, los apolares en los disolventes apolares.
Compuestos Covalentes
- Puntos de fusión y ebullición bajos,pero mayores que los de los apolares.
- Se encuentran principalmente en estado gaseoso o líquido aunque también pueden ser sólidas.
- Son duros y quebradizos. La dureza,entendida como oposición a ser rayado, es considerable en los compuestos iónicos; al suponer el rayado la ruptura de enlaces por un procedimiento mecánico, este resulta difícildebido a la estabilidad de la estructura cristalina.
- En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos. Alintroducir dos electrodos, uno positivo y otro negativo, en una disolución iónica, se crea un flujo de electrones al ser repelidos por el ánodo y atraídos por el cátodo (yviceversa para los cationes). Este fenómeno se denomina conductividad iónica.
- Son muy solubles en agua. Son buenas conductoras de la electricidad (se denominan electrolitos).