Complejo Fescn2+ Objetivo Introduccion

Objetivos:
* Analizar el efecto de un pH ácido en el complejo FeSCN2+ mediante un modelo de equilibrio generalizado-representativo para entender la importancia del pH como limitante en la concentración del complejo.
* Analizar el efecto de un pH básico en el complejo FeSCN2+ mediante un modelo de equilibrio generalizado-representativo para entender la importancia del pH comolimitante en la concentración del complejo.
* Comparar el efecto de un pH ácido con respecto de un pH básico por medio de un modelo de equilibrio generalizado-representativo observando si se presenta un cambio en el complejo FeSCN2+ para comprender la importancia de los amortiguadores.

Introducción:

Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH delsistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas.
Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios (los químicos emplean las disoluciones tampón para mantener el pH relativamenteconstante y con un valor determinado).
Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido / base conjugado en concentraciones apreciables. (Mayores que 10 – 2 M)
Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por el agregado de pequeñas cantidades de un ácido fuerte ó de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (dilución).
La capacidadde una disolución tampón para evitar un cambio significativo de pH esta directamente relacionada con la concentración total de las especies del tampón, así como con la relación de sus concentraciones.
La capacidad de tamponamiento es el número de moles un ácido fuerte o de una base fuerte que absorber 1 L de la disolución tampón sin cambiar el pH en más de 1.
La utilidad de los amortiguadores,tanto en métodos de laboratorio como en la regulación del equilibrio ácido-base del plasma sanguíneo, estriba precisamente en la posibilidad de mantener la [H+] dentro de límites tan estrechos que puede considerarse como invariable.
El pH de una mezcla amortiguadora se puede conocer mediante la ecuación de
Henderson-Hasselbalch. pH = pKa – log Ca / Cb

Supongamos un metal, M, enconcentración inicial CMo, que forma dos complejos sucesivos con un ligando, L, en concentración inicial CLo. Para simplificar la notación, no consideraremos las cargas. Los equilibrios a tener en cuenta serán:
M + L    < = >    ML

M + 2 L    < = >    ML2
y las especies M, L, ML y ML2.
Tendremos cuatro incógnitas y necesitaremos cuatro ecuaciones, estas serán las dos constantes deformación y los balances de masas del metal y del ligando:
(1)                                         CMo = [M] + [ML] + [ML2]
(2)                                         CLo = [L] + [ML] + 2 [ML2]
En los problemas de formación de complejos en los que no intervenga ni [H+], ni [OH-], no es necesario recurrir al balance de cargas.
Para resolver el sistema de ecuaciones del ejemplo anterior, loreduciremos a una sola ecuación en función de la concentración de ligando libre [L]. A partir de las constantes de equilibrio:
(3)                                         [ML] = ß1 [M] [L]
(4)                                         [ML2] = ß2 [M] [L]2
y del balance de masas del metal:
(5)                                         CMo = [M] + ß1 [M] [L] + ß2 [M] [L]2
por lo que:
(6)                                        [M] = CMo / (1 + ß1 [L] + ß2 [L]2)
Finalmente en el balance de masas del ligando:
                                                                        ß1 [L] + 2 ß2 [L]2
(7)                                         CLo = [L] +   ----------------------------   CMo
                                                                      1 + ß1 [L] + ß2 [L]2...