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Titulo: Síntesis de Ferrocianuro de potasio

Objetivos:
Sintetizar ferrocianuro de potasio a partir de cianuro de potasio y sulfato de hierro II
Conocer el rendimiento de la reacción y la pureza del producto obtenido.
Realizar una titulación permanganometrica
Reacción:
FeSO4 + 6 KCN K4[Fe(CN)6] + K2SO4
Marco Teórico

Generalidades
El ferrocianuro potásico(o hexacianoferrato (II)) trihidratado es una sal del anión complejo ferrocianuro y el catión potasio. A temperatura ambiente se presenta como un sólido de color amarillo claro e inodoro, es un compuesto peligroso para el medioambiente.
Masa molar : 422.39 g/mol
Solubilidad en agua: 289g/l a 20ºC
Temperatura de fusión: 60 - 100ºC (se elimina molécula de Agua).
Densidad: 1.853 kg/L a 20ºCContiene en 100 partes 12.8 de agua que pierde fácilmente a una temperatura poco elevada, este cianuro doble goza de mucha estabilidad y no es descompuesto por la álcalis.[1]
Al sentir hablar del ferrocianuro de potasio, suele dar la sensación de peligrosidad (a causa del cianuro). Sin embargo, es inocuo. Al menos mientras se recuerde una sola precaución: el ferrocianuro de potasio nunca debe entraren contacto con ácido sulfúrico. La reacción producida puede liberar ácido cianhídrico, un gas extremadamente tóxico.
Se usa como reactivo en la Tinción de Perls para el diagnóstico en orina de hemolisis intravascular crónica en anemias microcíticas. Prueba positiva cuando la muestra de orina (frotís) adquiere color azul-verdoso al añadir el ferrocianuro potásico.

Código

AlmacenajeEnvase de vidrio,
almacenaje general color naranja
Mantener bien cerrado
Seco, libre de luz
Frases R: no necesarias
Símbolos: no pertinente
Zona de almacenaje general de reactivos y soluciones químicas. Almacenamiento en bodegas y/o cabinas, diseñadas para contener productos químicos con seguridad.
Lugar fresco a frío, seco y con buena ventilación.
Almacenar separadamente decondiciones y sustancias incompatibles.
Proteger contra el daño físico.
Mantener los envases cerrados y debidamente etiquetados.
Código JT Baker

Aplicación industrial

Entre las aplicaciones más comunes que presenta el ferrocianuro de potasio se encuentran:
Se utiliza en fotografía
Utilizado para copias al ferroprusiato
Como atemperante de metales, en galvanoplastia
El ferrocianuropotásico se utiliza para la atemperación del acero
Usado en los procesos de grabado,
En la fabricación de pigmentos
Como reactivo químico.[2]

Cálculos y resultados

Cálculos teóricos para conocer la cantidad exacta de KCN y FeSO4 necesarios para la obtención de 25 g de K4[Fe(CN)6]

FeSO4 + 6 KCN K4[Fe(CN)6] + K2SO4
SustanciaPeso molecular (g)
6 moles de KCN 390.612
FeSO4 + 7H2O 277.847

(390.612 g de KCN )/(366.25 g de K4[Fe(CN)6])*25 g de 366.25 g de K4[Fe(CN)6]=26.51 g de KCN

(277.847 g de FeSO4+7 H2O )/(366.25 g de K4[Fe(CN)6] )*25 g de 366.25 g de K4[Fe(CN)6]

=18.96 g de FeSO4+7 H2OAnálisis de costos

Reactivos USD / Kg o L (teórico) [4] USD / Kg (experimental)
Cianuro de Potasio $ 166,40 $ 4,49
Sulfato ferroso $ 209,8 $ 3,98
Permanganato de potasio $ 18,80 -
[3]

Conclusiones
No se pude realizar la síntesis de ferrocianuro de potasio.
No se pudo determinar el rendimiento de la reacción ni su pureza.
Para esta práctica es necesario aplicar técnicas de síntesis ytitulación.

Discusiones
La síntesis del ferrocianuro de potasio no se pudo realizar se presume que puede deberse a algún tipo de inconveniente con los reactivos o con la aplicación de la técnica.
Se presume que la dificultad de que el sulfato ferroso se disuelva por completo en la solución caliente de cianuro de potasio es uno de los factores que afectan a la formación total de...
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