Complejos

Índice

PÁG.
- OBJETIVOS ………………………………...………………………………...2

- EXPERIENCIA 1: PREPARACIÓN DEL ION COMPLEJO [pic] ……………………………………….………………………………..………….2-3

- EXPERIENCIA 2: IDENTIFICACIÓN DEL COBRE……………….……………4

- CUESTIONARIO………………………………………………………….....5-6

- BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………………….....7

I.- OBJETIVOS:

❖ Preparación de uncompuesto de coordinación para observar los cambios químicos y conocer las características de este cambio.
❖ Predecir la forma geométrica del compuesto que se ha preparado.
❖ Calcular el rendimiento de obtención de un compuesto.
❖ Aplicar este cambio químico en la identificación de cobre en un concentrado metalúrgico.

II.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1.- EXPERIMENTO #1: PREPARACIÓNDEL ION COMPLEJO [pic]

1.1.) OBSERVACIONES:

❖ Al disolver sulfato de cobre ([pic]) observamos que el sulfato se disolvió completamente y además el color de la solución adquirió un color celeste.
❖ Luego en la campana al agregarle una solución de amoniaco concentrado observamos que se desprendía un gas de color amarillo fuerte, además el color de la solución va cambiando pocoa poco mientras agregamos amoniaco a un color azul, la reacción es exotérmica.
❖ Luego al agregarle22.5ml de alcohol etílico cambio a un color azul muy intenso además se observo que forma un precipitado azul.

❖ Al filtrar en vacio este precipitado se pudo observar que mientras le agregamos alcohol este formaba mas precipitado en caso contrario paso con el agua ; ya que este disolvíael precipitado .

1.2.) REACCIONES QUIMICAS BALANCEADAS:

• [pic]
• [pic]
• [pic]

1.3.) DIAGRAMAS EXPERIMENTALES

| | | | |
|17.5 mlH2O | | ||
| | | | |
|[pic] |[pic] |[pic] |[pic] |

| ||
|[pic] |Siendo nuestro precipitado: |

1.4.) CONCLUSIONES:

❖ El complejo de cobre formado ([pic]) es una especie química muy importante porque predomina en las disoluciones que contienen desde 0.01 a 5M de amoniaco libre.
❖ La estabilidad del complejo [pic]es muy particular yhay una cierta discrepancia pero seguramente esta relacionada con la estructura del octaedro distorsionada que estos complejos adopten parea lograr un máximo de energía de estabilidad por campo cristalino.
❖ Como podemos apreciar en la experiencia comprobamos que el complejo formado es más soluble en agua que en el alcohol etílico.
❖ El color azul oscuro que toma la solución depende delos iones cobre pues si estos son coordinados por las moléculas de agua darán ese color azul, otro explicación de ese color es la presencia del ion cobre, el cual tiene un color característico azul para su identificación.

2.- EXPERIMENTO #2: IDENTIFICACION DEL COBRE:

2.1.) OBSERVACIONES:

❖ Después de la obtención del nuestro complejo procedimos a probar experimentalmente si erasoluble en alcohol y en agua.
❖ Cuando agregamos en un tubo de ensayo una pizca de nuestro complejo y además 1ml de alcohol este no lo disolvió completamente.
❖ Cuando agregamos la misma cantidad de complejo y 1ml de agua este lo disolvió completamente.
❖ Con esto pudimos comprobar el nuestro complejo formado es soluble en agua e insoluble en alcohol etílico.

2.2.)...