Complexometria

Laboratorio n° 8
Complexometría


Resumen.

La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por las sales de calcio y magnesio, y en menor proporción por el hierro, el aluminio y otros metales. En la experiencia se comenzó determinando la dureza total del agua potable por el método del EDTA. El EDTA (ácido etilendiaminotetraacético) cuya fórmula química es C10H16N2O8,reaccionó primero con todo el Ca y luego con el Mg de la muestra de agua. Como el agua es transparente se usó un indicador NET (Negro de Eriocromo T) que es un indicador de iones metálicos que reacciona con el Mg El NET es color azul, y en presencia de Mg se torna color borra vino. Los enlaces del EDTA con el Mg son más fuertes que los del NET con Mg.[1] Primero añadimos el erlenmeyer una muestra de aguapotable, y le agregamos el indicador 0,2 gramos del
NET (Ca2+ + Mg2+ + NET --- NET-Mg + Ca2+). El NET-Mg es color borra vino. Posterior se tituló con EDTA
NET-Mg + Ca2+ + EDTA --- Ca-EDTA + Mg-EDTA + NET.



En este punto el NET es color azul. La titulación gastó 14,9 ml dando como resultado de la Dureza total 300,4 mg/L. Posteriormente se comenzó con la determinación de la durezaPermanente. Ésta, está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No carbonatos". En este proceso se eliminó la presencia de carbonatos y bicarbonatos haciendo ebullir la muestra problema dejando el agua más blanda y apta para titularla con el EDTA, cuyo volumen gastado fuede 11,2 ml; y por consiguiente, 88 ppm.
El calcio es el catión principal en la mayoría de las aguas naturales, por su presencia en las rocas ígnias, sedimentarias y metamórficas. En aguas naturales la concentración del ion calcio ronda entre los 10 y 250 mg/l, aunque en terrenos yesíferos podemos llegar hasta 600 mg/l y en salmueras 50000 mg/l. El método utilizado para el cálculo del calcio enagua potable se basó en la capacidad de los iones calcio en formar complejos quelatos con la sal disódica del ácido etilendiaminotetraacetico (EDTA) en un medio a pH 12 (solución tampón).
CaIn- + HY-3 --- CaY-2 + HIn-2 donde (In-) = Indicador y HY(-3) = EDTA.
Este medio a pH 12 se consiguió con el objetico de que los iones calcio precipitaran en modo hidróxido para así no intervenir. Así, elión calcio en presencia de calcón forma un complejo de color morado que vira a azul cuando todo el calcio copa por el EDTA. Una vez finalizado las 3 experiencias, con los datos obtenidos, se procedió a determinar la dureza temporal y magnésica por diferencia. DT( Mg + Ca) = D Ca + D Mg; DT= D Permanente + D Temporal.
La dureza Magnésica fue de 80,66
mg/L y la dureza temporal (presencia decarbonatos y bicarbonatos) fue de 104, 4 mg/L.[2]




Objetivo general.

• Determinacion de la dureza total del agua potable.


Objetivo específico.

• Determinacion de la dureza total, mediante valoración con EDTA como agente oxidante.
• Determinacion de dureza cálcica, mediante valoración con EDTA como agente valorante.
• Determinacion de dureza permanente, Mediante valoración conEDTA como agente valorante.



















Procedimiento.


Se comenzó preparando la solución tampón (ph 10). Se pesaron 3,5 gramos de NH4Cl y se disolvieron con 25 ml de agua destilada, se añadieron 28,5 ml de amoniaco y se procedió a agitar y a transferir la solución a un matraz de aforo de 10 ml. Posterior, se preparó la solución de EDTA 0,005 M. Se enfriaron y sepesaron los gramos necesarios para preparar 250 ml de EDTA 0,005 M. Se transfirieron a un vaso precipitado de 250 ml, se agregaron 100 ml de agua destilada y se aforó a un matraz de 500 ml.
En la determinación de la dureza total, se tomaron alícuotas de 25 ml de agua potable y se agregaron a un matraz erlenmeyer. Se calentó a 60 ° C aprox y se le añadieron 5 ml de solución tampón con 0,2 gramos...