complexometría

Introducción

El campo de la volumetría complexométricas incluye aquellas valoraciones que se basan en reacciones en las que se forma compuestos de coordinación o complejos. Estos compuestos contienen un ligando, el cual dispone al menos de un par de electrones sin compartir para la formación del enlace, comportándose como bases de Lewis y un ion metálico, especies aceptoras de electrones,comportándose como ácidos de Lewis.
Las valoraciones complexométricas comunes se pueden clasificar en las que se basan en la formación de complejo de los iones metálicos con ligandos monodentados y las basadas en la formación en estructuras complejas con ligandos polidentados.
Los ligandos monodentados son aquellos que participan en la formación de compuestos de coordinación con un enlace porligando: por ejemplo, NH3, H2O, F- y CN-.
Son ligandos polidentados los que participan en la formación de compuestos de coordinación con dos o más enlaces con el ión metálico por molécula de ligando. Los ligandos polidentados pueden dividirse en: bidentados (dos punto de unión por molécula de ligando), tridentados, cuadridentados, etc.
La constante de equilibrio para la reaccion de un ion metalicocon un ligando se denomina constante de disociación, Kf, o contstante de estabilidad.




Objetivos


Analizar en qué consisten las valoraciones complexométricas.


Indicar los métodos de realización de las valoraciones complexométricas.


Realizar ejercicios de los diferentes métodos de valoraciones complexométricas.

Valoraciones Complexométricas

Titulación Complexométricaes una forma de análisis volumétrico en el que la formación de un complejo de color nos indica el punto final de la titulación. Valoraciones complexométricas son particularmente útiles para la determinación de diferentes iones metálicos en solución. Un indicador capaz de producir un cambio de color inequívoco se utiliza por lo general para detectar el punto final de la Valoración.
Reacciones paravaloración complexométricas
En teoría, cualquier reacción de complejación se puede utilizar como una técnica volumétrica, siempre que:
1. La reacción alcanza el equilibrio rápidamente después de que se añade cada porción de valorante.
2. No se plantean situaciones interferentes. Por ejemplo, la formación gradual de varios complejos diferentes del ion metálico con el valorante, dando comoresultado la presencia de más de un complejo en solución durante el proceso de valoración.
3. Se disponga de un indicador complexométrico capaz de localizar el punto de equivalencia con bastante exactitud.
Existen varios tipos de valoraciones complexométricas, dependiendo de la sustancia que se utilice como valorante:
Mercurimetría

El ión Hg2+ es capaz de formar una variedad de complejos de pocadisociación, con distintos iones, como el ion cloruro, fluoruro, tiocianato, etc. La concentración de estos iones en una solución se puede determinar realizando una valoración con el ión mercurio, por ejemplo: Los ioduros pueden valorarse con Hg2+ según la reacción

Hg2+ + 4 l- → Hgl42+

En el punto de equivalencia un pequeño exceso de Hg2+ produce la formación de HgI2, precipitado insolublede color rojo.


Argenometría
El catión Ag+ forma un complejo con el ion cianuro (CN-) lo que sirve para su valoración, según la ecuación:

2 CN- + Ag+ → Ag(CN)2-

Cuando se llega al punto de equivalencia puede observarse turbidez color blanco, debido a que comienza a ocurrir la siguiente reacción:

Ag(CN)2- + Ag+ → Ag(CN)2Ag


Valoraciones complexométricas con EDTA.
Los ligandosquelantes debido a que se unen al ion metálico mediante más de un átomo donador forman complejos más estables que los ligandos monodentados.
EDTA: El acido etilendiaminotetracético es el agente quelante mas utilizado, debido a que forma complejos estables de estequiometría 1:1 con la mayoría de los iones metálicos. Por titulación directa o por secuencia indirecta de reacciones.
La constante de...