Complexometria

1.-Los grupos nitro (NO2) de la nitroglicerina, C3H5O3(NO2)3, son reducidos cuantitativamente en medio alcalino por una disolución titanosa dando como producto C3H5O3(NH2)3. Una muestra de 1.000 g de esta sustancia fue disuelta en metanol hasta un volumen de 100.00 mL. Una alícuota de 10.0 mL fue tratada entonces con 25.0 mL de disolución de cloruro de titanio (III) 0.0509 N. El exceso de ióntitanoso fue valorado por retroceso con 10.6 mL de una disolución de hierro (III) 0.0906 N. Calcule el porcentaje en masa de nitroglicerina en la muestra. PM (C3H5O3(NO2)3) = 227.082 g.mol-1. El ión titanoso (Ti3+) se oxida a ión titánico (Ti4+). Respuesta: 3,94 %. 2. Se desea determinar la molaridad de una disolución de peróxido de hidrógeno para lo cual se valora en medio ácido 10.00 mL de la mismacon una disolución de permanganato de potasio, obteniéndose un gasto de 8.32 mL. Anteriormente, una toma de 5.00 mL del agente titulante se valoró con ácido oxálico dihidratado, consumiéndose de este último la misma cantidad de equivalentes que neutralizan una alícuota de 10.00 mL de hidróxido de potasio 0.067 N. En medio ácido: MnO4 - + H2O2  Mn 2+ + O2 Respuesta: 5,57 x 10-2 M. 3. Cuando sehacen pasar 25.00 mL de una disolución problema a través de un reductor de Jones, el molibdato (MoO42-) se convierte en el catión molibdeno (III). El filtrado requiere en medio ácido 16.43 mL de disolución de permanganato 0.01033 M para alcanzar el punto final. Halle la molaridad del molibdato en la disolución original. En medio ácido: MnO4- + Mo3+  Mn2+ + MoO22+ Respuesta: 1,13 x 10-2 M. 4. Enuna industria de jugos envasados, se desea conocer la concentración de 50 mL de una disolución de glucosa desconocida. El análisis de la misma (y de otros azúcares reductores) se llevó a cabo allí utilizando una titulación por retroceso con triyoduro. Se agregó a la disolución de glucosa un volumen en exceso de 75.00 mL de disolución patrón de triyoduro 0.328 M en medio alcalino. La disoluciónresultante se acidificó y el exceso de triyoduro se tituló con 18.27 mL de disolución de tiosulfato patrón 0.528 M. Calcule la molaridad de la disolución original. En medio alcalino: Glucosa (C6H12O6) / Gluconato ( C6H11O7- ) , Triyoduro ( I3- ) / Ioduro ( I- ) En medio ácido: Tiosulfato (S2O32-) / Tetrationato (S4O62-) , Triyoduro ( I3- ) / Ioduro ( I- ) Respuesta: 3,96 x 10-1 M 5. Una disoluciónacuosa de glicerol (C3H8O3) de 100.00 mg se hace reaccionar con 50.00 mL de ión cerio (IV) 0.0837 M en ácido perclórico 4 M a 60°C durante 15 minutos con el fin de oxidar el glicerol a ácido fórmico (HCOOH). Para alcanzar el punto final con la ferroína en la titulación del exceso de titulante, se requieren 12.11 mL de ión ferroso 0.0448 M. ¿Cuál es el porcentaje en masa de glicerol en la muestraproblema? PM (C3H8O3) = 92.093 g.mol-1. En medio ácido: C3H8O3 + Ce4+  HCOOH + Ce3 Respuesta: 41,93 %. 6. Una muestra de 0.500 g de un meteorito se disuelve en ácido dando la siguiente reacción: Fe3O4 (magnetita) + 8 H+ 4 H2O + 2 Fe3+ + Fe2+ La valoración de la

disolución consume 15.00 mL de permanganato de potasio 0.1200 N. Calcule el porcentaje de magnetita (óxido mixto de hierro (II) yhierro (III)) en la muestra. PM (Fe3O4) = 231.537 g.mol-1. Respuesta: 83,35 %. 7. Una muestra de 0.1462 g de alambre de hierro puro fue disuelta en ácido de manera que todo el hierro fue convertido en hierro (II). La disolución resultante de ión ferroso requirió 30.62 mL de disolución de dicromato de potasio para su titulación. Calcule la molaridad de la disolución de dicromato de potasio. PA (Fe) =55.847 g.mol-1. En medio ácido: Cr2O72+ Fe2+  Cr3+ + Fe3+ Respuesta: 1,42 x 10-2 M. 8. Una muestra de 0.9500 g de mineral de vanadio (óxido de vanadio (V)) se disuelve en ácido y se pasa por un reductor de Jones. El vanadio reducido se recoge sobre alumbre férrico en exceso: V2+ + 2 Fe3+ + H2O  VO2+ + 2 Fe2+ + 2 H+ El VO2+ y el hierro (II) obtenidos se valoran con 27.10 mL de permanganato de...