Comportamiento Químico Marino

Composición y Comportamiento Químico del Entorno Marino
El agua es una sustancia única, con características insólitas debido a su estructura. Su molécula consiste en un átomo de oxígeno central con dos hidrógenos unidos a él formando un ángulo de 104.5°.
Imagen de molécula aquí

Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrogeno, atrae los electrones compartidos con más fuerza. Además,el átomo de oxígeno tiene un par de electrones no compartidos. El efecto conjunto es una molécula que tiene un momento dipolar muy fuerte, distinguiéndose un extremo negativo (oxígeno y otro positivo Hidrogeno).
Mencionaremos algunas consecuencias:
1) Los átomos H+ de una molécula son atraídos a los átomos O- de las moléculas adyacentes, dando lugar a enlaces de H. (Esto tiene grandesimplicaciones con respecto a propiedades físicas, especialmente características térmicas).
2) El momento dipolar de la molécula asegura que el agua es un disolvente muy polar.

Propiedades Físicas
El agua tiene puntos de ebullición y congelación mucho más altos de los esperados para una molécula de peso molecular de 18. El calor latente de evaporación, y el de fusión del agua son altos, lo cual quieredecir que se necesita una cantidad de energía considerable para lograr un cambio de estado. Esto es, la energía que se destina al romper los enlaces de hidrogeno, tiene alto calor específico y es un buen conductor de calor. En consecuencia la transferencia de calor en el agua por advección y por conducción produce temperaturas uniformes.
La densidad del agua pura presenta un comportamientoanormal.
En el hielo, cada átomo de oxígeno tiene cuatro átomos de Hidrogeno orientados entorno a él formando un tetraedro, todas empaquetadas en una simetría hexagonal. En el punto de congelación 0°C, el hielo es menos denso que el agua. El calentamiento rompe los puentes de hidrogeno y las moléculas pueden alcanzar un grado de empaquetamiento ligeramente superior, lo que causa un aumento en sudensidad. La densidad máxima se produce a 4°C, porque a temperaturas mayores la expansión térmica compensa este efecto de compresión (el agua de mar difiere en este aspecto), así el hielo dulce frota, lo que explica que los ríos y lagos se hielan en la superficie mientras que las profundidades permanecen líquidas.
Con respecto a otras propiedades, el agua tiene una fuerte tensión superficial que semanifiesta en la formación de gotas y tiene una viscosidad molecular baja, por lo que es un fluido móvil. El agua es un disolvente excelente, es extremadamente polar y puede disolver una gama amplia de solutos en mayor cantidad que cualquier otra sustancia. El agua tiene una constante dieléctrica muy alta, la cual es una medida indicadora de la capacidad de un disolvente para mantener separados ionescon carga opuesta. Las características de solvatación de los iones individuales influencian su comportamiento en una solución, como es decir, en términos de hidratación, se refiere a hidrólisis y precipitación.
Aunque el agua presenta un comportamiento anfótero, la disociación electrolítica es pequeña. Es más, la disociación conlleva que las concentraciones de H3O+ Y OH- sean iguales, demanera que el agua pura sea neutra. El comportamiento anfótero fomenta la disolución de las partículas que llegan a la superficie por reacciones de hidrólisis.
Desde un punto de vista oceanográfico lo que provoca un aumento de densidad en el agua de mar es la adición de sal. Este contenido se refiere a una medida del contenido en sal del agua de mar, conocido como salinidad (S%), siendo 35 g Kg-1 unvalor típico en las aguas oceánicas; sin embargo debido a la salinidad todas las características indicadas anteriormente sufren alteraciones. La adición de electrolitos puede producir un ligero aumento en la tensión superficial. Este efecto no es observado en el agua de mar debido a la presencia de surfactantes, que disminuye la tensión superficial y facilita la formación de espuma. La...