comportamiento quimico

ÍNDICE

Introducción……………………………………………….

Pág. 3

Planteamiento del problema……………………………..

Pág. 4

Marco teórico……………………………………………….

Pág. 4

Planteamiento de la hipótesis……………………………

Pág. 5

Desarrollo Experimental…………………………………..

Pág. 6

Resultados……………………………………………………

Pág. 11

Tratamiento de datos, análisis de resultados……………

Pág. 14Conclusiones………………………………………………..

Referencias según APA…………………………………….

Pág. 15

Pág. 16

2

INTRODUCCIÓN
En este trabajo, se desarrollo un proyecto experimental en torno ciertas reacciones
químicas. El motivo por el se realizó fue básicamente el aprendiéramos a realizar
soluciones y disoluciones así como el de identificar el reactivo que muestra la
presencia de los siguientes iones en una disolución Ag, Pb, Cu, Zn y Fe.
Eneste reporte se indican los pasos necesarios para preparar los reactivos y
nitratos, y mas adelante se muestran unas tablas en las que se desglosa todo lo
observado en la experimentación.
En la parte final aparece la conclusión que demostrara si cumplimos con nuestros
propósitos.

PROBLEMA
Identificar diversas sustancias por su comportamiento químico.

MARCO TEÓRICO
 Soluto: Sustanciaminoritaria en una disolución.
 Solvente: Es una sustancia que permite la dispersión de otra en esta a
nivel molecular.
 Solución saturada: Es una soluciones en que existe la mayor cantidad de
soluto que se puede disolver a temperatura constante.
 Solución no saturada: Contiene menos cantidad de soluto de la que
puede disolver.
 Solución sobresaturada: Es aquella solución en la que tenemossoluto sin
disolver.

3

 Solución homogénea: Es aquella en la que sus componentes no se
perciben a simple vista ni con la ayuda de un microscopio.
 Solución heterogénea: Posee una composición no uniforme en la cual se
puede distinguir a simple vista sus componentes.
 Propiedad intensiva: Son aquellas que no dependen de la cantidad de
sustancia o materia.
 Propiedad extensiva: Sonaquellas que si dependen de la cantidad de
materia o sustancia.
 Solubilidad molar: No. de moles de soluto en litro de una solución
saturada.
 Relación entre solubilidad y temperatura: Mayor temperatura, mayor
solubilidad.
 Molaridad: Son el número de moles de soluto por litro de disolución
 Normalidad: Son los equivalestes gramo de soluto por litro de disolución
 Tanto porciento enmasa: Es la masa del soluto entre la masa de la
disolución, multiplicado por cien.
 Tanto porciento en volumen: Es el volumen del soluto entre el volumen
de la disolución, multiplicado por cien.
 Tanto porciento en masa- volumen: Es la masa del soluto (gr) entre el
volumen de la disolución, multiplicado por cien.

HIPÓTESIS
Encontraremos el reactivo que se necesita para identificar lossiguientes nitratos:
Ag+
Pb2+
Fe3+
Cu2+
Zn2+

4

Desarrollo Experimental
Materiales:
1 Gradilla de acero
50 Tubos de ensayo
15 Frascos con gotero
Etiquetas
1 Mechero de Bunsen
1 pinzas para tubo de ensaye
1 escobetilla
1 vidrio de reloj
1 espátula
1 Vaso de Precipitados de 50 ml
1 Vaso de Precipitados de 100 ml
Procedimiento:
Preparar las soluciones
1. Se abrirá la bolsa quecontenga el soluto
2. Con la espátula tomar una pequeña porción del soluto a ocupar
3. Colocar esta cantidad de soluto en el vidrio de reloj
4. Las soluciones y disoluciones se preparan de acuerdo a los cálculos de la
siguiente grafica

5

TABLA 1
SOLUTO

PESO EN GRS.

Nitrato de Plata [AgNO3]

1.69

Nitrato de Zinc [Zn(NO3)2]

2.9747

Nitrato de Plomo (II)

3.3121Nitrato de Fierro (III)

4.04

Nitrato de Cobre (II)

2.3259

Yoduro de Potasio

1.6601

Cromato de Potasio

1.9421

Ferrocianuro de Potasio

4.2239

Ferri cianuro de Potasio

1.6463*

Hidróxido de Sodio

0.2*

Ácido Clorhídrico

.41*

Ácido Nítrico

0.341*

Ácido Sulfúrico

0.27615*

Ácido Acético

0.2868*

Hidróxido de Amonio...