comportamiento quimico

INFORME PRÁCTICA #8
Comportamiento de sistemas gaseosos
Medellín- Antioquia
Universidad Nacional de Colombia
Ingeniería Agronómica

Introducción
Objetivos
1- Estudiar algunas propiedades características de los gases como difusión, volumen y forma indefinidos.
2- Explicar comportamiento de los gases con base en las leyes fundamentales (Ley de Boyle, ley de Charles- gay Lussac, principiode Avogadro y le de Dalton), que relacionan las diferentes variables: n( numero de moles), P(presión),V(volumen) y T ( temperatura).
3- Reconocer la importancia del estado gaseoso, en partículas del aire para la supervivencia de varias especies sobre la superficie terrestre.

Resumen
En este capítulo comprobamos los estados fundamentales de la materia(solido, liquido y gaseoso) mediante 2experimentos pasamos a comprobar si es real lo que nos dicen las diferentes leyes, la fortaleza del enlace entre átomos nos deja al descubierto que clase de estado es.
Ya que desde 1600 se han venido realizando experimentos para calcular sus diferentes comportamientos de la materia, el gas tiene dos comportamientos como gas experimental y como gas ideal, el sistema gaseoso justifica una de lasleyes mas importante como lo es la difusión, el gas ocupa un espacio al que se encuentre gracias a su comportamiento alcanza rápidamente el volumen del lugar en el que se encuentre, en el en los gases ideales las fuerzas atractivas por las moléculas al igual que el volumen ocupan un espacio y son despreciables.
Las mayoría de ecuaciones para encontrar sus comportamientos se han realizados con basea la definición de gases ideales, sin por lo anterior cuando presenta temperaturas elevadas y presiones bajas, los gases experimentales tienden a realizar un comportamiento ideal, por lo cual podemos utilizar las mismas ecuaciones bajo estas condiciones.
Gracias a las siguientes variables n,P,V y T las diferentes combinaciones de estas variables manteniendo una constante se han encontrado lasleyes fundamentales de los gases.

Materiales y métodos
Materiales:
Tubo de vidrio en forma de J
Erlenmeyers
Beaker
Cubeta
Tapones con tubo de vidrio
Termómetro de - 10 grados centígrados a 250 grados centígrados
Solución de amoniaco (NAH4OH)
Solución de acido clorhídrico(HCl)
Procedimientos:
1- Ley de Boyle: en un tubo de vidrio en forma de J, adicionar agua hasta cubrir la partecurva del tubo, y tapar la rama pequeña del tubo con un tapón perfectamente ajustado. Medir el radio interno del tubo y la altura de la columna del aire encerrado entre el tapón y el nivel del agua dentro del mismo(PV=K).
Agregar en la parte abierta del tubo una cantidad suficiente de agua hasta que la columna de agua suba 30 cm, medir la nueva altura del aire encerrado para hallar su volumen ymedir la altura de la columna de agua desde la nueva referencia, para hallar la presión que ejerce ésta sobre la columna de aire. Realizar una segunda adición de agua (alrededor de otros 30 cm), para lograr otra relación de PV=K
2- Ley de charles: tomar un erlenmeyer de 100 ml y ajustarle un tapón providto de un tubo de vidrio. Calentar el erlenmeyer en un baño de agua hasta ebullición( tomar latemperatura del agua y registrarla como T1- gas caliente); tomar posteriormente el erlenmeyer tapando con las pinzas de cresol, tapando el tubo de tapón con el dedo para no dejar escapar el aire caliente; sumergirlo de manera invertida dentro de un recipiente que contiene agua fría. Una vez y el erlenmeyer se encuentre frio, destapar el tubo de vidrio y permitir el ingreso de al matraz
Tomar latemperatura del tanque y registrarla como T2- gas frio). Luego, medir el volumen de agua que ingresó al erlenmeyer,y registrarlo como volumen de referencia (VR). Llenar el erlenmeyer completamente de agua y ajustarle el tapón previamente empleado para eliminar exceso; medir y registrar este volumen(V1- gas caliente). V2 (gas frio) se obtiene de la resta de VR a V1 (V2­­­­­=V1-VR) determina el...