Composicion y descomposicion de vectores

OBJETIVOS

1. Preparando una sal, veremos el concepto ilustrado de una reacción química estequiometrica

2. sacar el rendimiento de una reacción química mediante la práctica del laboratorio




MARCO TEORICO


En química, la estequiometría es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.12Estas relaciones sepueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue JeremíasBenjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporcionescuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».


% RENDIMIENTO = RENDIMIENTO EXPERIMENTAL * 100
REDIMIENTO TEORICO







MATERIALES Y REACTIVOS

FICHAS DE SEGURIDAD
Solucion cloruro de bario dihidratado

Propiedades físicas
Aspecto: Cristales blancos, inodoros
Puntode ebullición: 1560º
Punto de fusión: 960º

Precauciones
La sustancia se descompone al calentarla intensamente provocando humos tóxicos.

La evaporación a 20ºC es despreciable sin embargo se puede alcanzar rápidamente una concentración en partículas en el aire

Primeros Auxilios
Inhalación: Aire limpio, reposo, respiración artificial si fuera indicado
Piel: Quitar ropas contaminadas,aclarar la piel con abundante agua.
Ojos: enjuagar con abundante agua durante varios minutos
Ingestión: dar de beber una solución de sulfato de sodio


SOLUCION NITRATO DE ALUMINIO

Propiedades físicas
Aspecto: Solido incoloro, blanco e incoloro.
Se utiliza en el cultivo de pieles, como un antitranspirante inhibidor de la corrosión y agente nitrante.

Precauciones
Puede afectar porinhalación y podría ser absorbido a través de la piel
Puede causar irritación en la piel
No es combustible, pero es un oxidante fuerte que acelera la combustión de otras sustancias

Primeros auxilios
Ojos: enjuague inmediatamente con abundante agua por almenos 15 minutos, levantando los parpados superiores e inferiores
Piel: quite la ropa contaminada y lave con abundante agua
Inhalación: retire ala victima del lugar de exposición e inicie la respiración de rescate























SULFATO DE SODIO

tipos de peligro/ exposicion peligros/ sintomas agudos prevencion primeros auxilios/
lucha contra incendios
incendio no combustible. en caso de incendio se despreden humos (o gases) tóxicos e irritantes. en caso de incendio en el entorno: están permitidostodos los agentes extintores.

inhalacion ventilación. aire limpio, reposo.
piel guantes protectores. aclarar y lavar la piel con agua y jabón.
ojos gafas de protección de seguridad. enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.
ingestion dolor abdominal, diarrea, náuseas, vómitos. no comer,ni beber, ni fumar durante el trabajo. provocar el vómito (¡unicamente en personas conscientes!) y proporcionar asistencia médica.





PROCEDIMIENTO

Separación del sulfato de bario se hace reaccionar soluciones de cloruro de bario y sulfato de sodio según la siguiente ecuación:
BaCl2 x 2H2O + Na2So4 BaSO4 + 2NaCl
1. preparación de los reactivos
Pesar 1 gramo de sulfato de sodioVerter en precipitado de 50ml.
Calcular la cantidad de cloruro de bario que necesita para que reaccione exactamente con el gramo de sulfato de sodio pesado anteriormente; Debe incluirse el agua de hidratación en el PM usado.
Después de pesar verter en otro vaso precipitado de 50ml
2. Desarrollo de la reacción
Mezclar las 2 soluciones en un solo vaso precipitadoenjuagar con poco agua lo que...