Compuestos De Coordinacion

* COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
En las reacciones ácido-base de Lewis, una base puede disponer de un par electrónico para compartir, y un ácido acepta por compartición un par electrónico, para formar un enlace covalente coordinado.
La mayoría de los iones de metales de transición d tienen orbitales d vacantes en los que pueden aceptar por compartición pares electrónicos.
Muchos actúan comoácidos Lewis formando enlaces covalentes coordinados en compuestos de coordinación (complejos de coordinación o iones complejos).
Características de los compuestos de coordinación
Los compuestos de los metales de transición a menudo son coloreados, mientras que los de los metales de grupos A habitualmente son incoloros.
Las sales dobles son sólidos iónicos resultantes de la cocristalización de dossales de la misma disolución en una sola estructura. En el ejemplo dado, el sólido se produce de una disolución acuosa de sulfato de hierro (II), FeSO4, y sulfato amónico, (NH4)2SO4.
Los colores de los compuestos dependen de qué ligandos estén presentes
Los amminocomplejos contienen moléculas NH3 enlazadas a iones metálicos. Debido a que los amminocomplejos son compuestos importantes, losdescribiremos brevemente.
La mayor parte de los hidróxidos metálicos son insolubles en agua, así que el NH3 acuoso reacciona con casi todos los iones metálicos para formar hidróxidos metálicos insolubles, u óxidos hidratados. Las excepciones son los cationes de las bases fuertes solubles (cationes del Grup0 IA y los miembros más pesados del Grupo II(Ca+2, Sr+2 y Ba2+2).
En términos generales se puederepresentar esta reacción como:
Mn+ + nNH3 + nH2O M(OH)n(s) + nNH4+
donde Mn+ representa todos los iones metálicos comunes excepto metales lA y los metales más pesados IIA.
Es interesante que los hidróxidos metálicos que exhiben este comportamiento se derivan de los 12 metales de las familias del cobalto, níquel, cobre y cinc.
Las bases Lewis en los compuestos de coordinación pueden sermoléculas, iones, aniones o (raramente) cationes, y se llaman ligandos (del latín ligare, «unir»).
Los átomos donadores de los ligandos son los átomos que donan para compartir los pares electrónicos a los metales. En algunos casos no es posible identificar átomos donadores, porque los electrones enlazantes no están localizados en átomos específicos. Algunas pequeñas moléculas orgánicas como etileno,H2C=CH2, se enlazan a un metal de transición a través de los electrones de sus dobles enlaces.
En la Tabla 2 se indican ejemplos de ligandos sencillos típicos. Los ligandos que pueden enlazarse a un metal sólo a través de un átomo donador son unidentados (del latín dent, «diente»). Los ligandos que pueden enlazarse simultáneamente a través de más de un átomo donador son polidentados. Los ligandospolidentados que se enlazan a través de dos, tres, cuatro, cinco o seis átomos donadores se llaman bidentados, tridentados, cuadridentados, quinquidentados y sexidentados, respectivamente.
Los complejos que consisten en un átomo o ion metálico y ligandos polidentados se llaman complejos quelato (del griego chele, «pinza de cangrejo»).
El índice de coordinación de un átomo o ion metálico en uncomplejo es el número de átomos donadores al que está coordinado, no necesariamente el número de ligandos. La esfera de coordinación incluye el metal o ion metálico (llamado el átomo central) y sus ligandos, pero no a los contraiones no coordinados.
Nomenclatura
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha adoptado un conjunto de reglas para nombrar los compuestos de coordinación.Las reglas se basan en las diseñadas originalmente por Werner.
 Los aniones se nombran siempre antes de los cationes, con un espacio entre sus nombres.
 Al nombrar la esfera de coordinación, los ligandos se nombran en orden alfabético. Los prefijos di = 2, tri = 3, tetra = 4, penta = 5, hexa = 6, etc., especifican d número de cada clase de ligandos sencillos (unidentados). Por ejemplo,...