Compuestos de coordinaciON

Compuestos de coordinación
Los compuestos de coordinación son especies químicas muy especiales, ya que estos tienen propiedades muy interesantes, entre las cuales destacan: El tipo de enlace, el color, propiedades magnéticas, transferencia de electrones por los “ligandos”. Los ligandos son especies químicas que se unen a un catión de transición de una manera poco usual, para explicar esto elquímico Alfred Werner creó los términos valencia primaria y secundaria; siendo la primaria, los estados de oxidación del catión o también conocida como valencia variable. Por ejemplo el Catión Mn5+ su estado de oxidación es 5. La secundaria es una atracción electroestática que se presenta por la alta carga del catión; este tipo de enlace se considera más débil que el covalente simple. La valenciaprimaria se representa con una línea y la secundaria con una línea punteada.
Los compuestos de coordinación se caracterizan por presentar una esfera de coordinación, generalmente de cuatro o seis ligandos, en esta esfera se dice que sólo los ligandos se encuentran en ella, mientras que las atracciones de cargas tipo iónicas, normalmente están fuera de la esfera de coordinación. Paraque los ligandos formen enlaces con los metales de transición deben de tener una característica única: ser capaces de donar por lo menos 1 par de e- , por lo tanto a los ligandos se les considera bases de Lewis; ejemplos de bases de Lewis:
Existen diferentes tipos de ligandos y reciben el nombre de dentados, ya que el enlace que se forma se puede considerar como si estos mordieran al átomo central;dado esto, existen los ligandos monodentados, ambidentados (donan 2 pares de e-) y los polidentados (más de 2 pares de e-). A los ambidentados y polidentados se les llama agentes quelantes, ya que estos atrapan al átomo central como si fueran pinzas.



Bidentado trabajando

Lista de ligandos:
También existen los ligandos tipo puente, que son los que conectan a dos cationes de transición en unasola esfera de coordinación.









*Los números en paréntesis, indican el par de e- que pueden donar.











Ejemplos de sustancias coordinadas


*Cianocoblamina también llamada vitamina B12 





*([bencilideno - bis(triciclohexilfosfina) diclororutenio])*Hemoglobina

Nomenclatura
1.- Los compuestos de coordinación se nombran como las sales, primero se nombra el anión y después el catión, en caso de no ser ninguna de las anteriores especies químicas, el nombre queda como el del catión.
2.- Para nombrar los ligandos aniónicos se suprime el sufijo -ido de por ejemplo hidróxido, óxido y así sucesivamente, y se sustituye por –o. De acuerdo con esto,fluoruro pasa a ser fluoro, y así sucesivamente. (Como es frecuente en nomenclatura, hay algunas excepciones; por ejemplo. el ligando ambidentado nitrito si se coordina por el átomo de nitrogeno, pasa a ser nitro) Los pocos ligandos positivos que hay. se nombran añadiendo el sufijo ­io a la raíz del nombre. Los nombres de los ligandos neutros no se modifican engeneral, pero hay algunos ligandos comunes que tienen nombres especiales. Por ejemplo, agua se dice acuo, amoníaco se nombra amino, monóxido de carbono es carbonilo y óxido de nitrógeno(II) es nitrosilo. Oxígeno y nitrógeno molecular se denominan dioxígeno y dinitrógeno, respectivamente
3.- Relación de los ligandos por orden alfabético.
4.- Se indica el número (2. 3. 4. 5.6) de cada tipo de ligando mediante: Los prefijos di, tri, tetra, penta, hexa. Para:
a) Todos los ligandos monoatómicos.
b) Ligandos poliatómicos con nombres cortos.
c) Ligandos neutros con nombres especiales.
5.- Los prefijos bis, tris, tetrakis. pentakis, hexakis- para:
a) Ligandos cuyo nombre contiene un prefijo del primer tipo (di, tri, tetra, penta, hexa).
b) Ligandos neutros sin...