Compuestos inorganicos

1.- OXIDOS NO METALES (ACIDOS)
Responden a la fórmula general X2ON, en la que X es el símbolo del no metal y n su valencia frente al oxígeno (elemento electronegativo).
Para nombrar a estos compuestos empleamos indistintamente tres formas de nomenclatura: la tradicional, la de Stock, y la sistemática I.U.P.A.C.:
a) nomenclatura tradicional.- Se nombran con la palabra anhídrido seguida delnombre del no metal con la terminación OSO o ICO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor la indicamos con el prefijo HIPO, además de la terminación OSO , y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, con el prefijo PER, además de la terminación ICO. Ejemplos:
- anhídrido hipocloroso.....Cl2O - anhídrido bromoso.........Br2O3
- anhídrido iódico..........I2O5 -anhídrido perclórico......Cl2O7
- anhídrido sulfúrico.......S2O6 -> S - anhídrido hipofosforoso...P2O
b) nomenclatura de Stock.- Se nombran con la palabra óxido, la preposición de el nombre del no metal y, en números romanos entre paréntesis, la valencia del no metal (si hubiera más de una). Ejemplos:
- óxido de cloro (I) - óxido de bromo (III) - óxido de iodo (V)
- óxido de cloro (VII) - óxidode azufre (VI) - óxido de fósforo (I)
.- ÓXIDOS METALES (BÁSICOS)
Responden a la fórmula general M2Ov, en la que M es el símbolo del metal y v, su valencia. Para nombrar a estos óxidos se emplean los mismos sistemas de nomenclatura que para los óxidos ácidos:
a) nomenclatura tradicional.- Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal con terminación OSO o ICO según su valencia(si solo tiene una valencia se usa la ICO)
b) nomenclatura de Stock.- Se nombran con la palabra óxido, la preposición de y el nombre del metal, con la valencia en números romanos (si la valencia es única, ésta no se indica).
c) nomenclatura sistemática.- Al igual que en los óxidos ácidos, se emplean prefijos, que indican el número de átomos de metal y de oxígeno, que existen en el compuesto.|Fórmula |N. Stock |N. Tradicional |N. Sistemática |
|Fe2O3 |óxido de hierro (III) |óxido férrico |trióxido de dihierro |
|Cu2O2 -> CuO |óxido de cobre (II) |óxido cúprico |monóxido de cobre |
|Ni2O2 ->NiO |óxido de níquel (II) |óxido niqueloso |óxido de níquel |
|Na2O |óxido de sodio |óxido sódico |monóxido de diso |


ÓXIDOS BÁSICOS - FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.
La formulación de un óxido se realiza muy fácilmente, nada más hay que tener en cuenta la valenciadel oxígeno, que siempre es dos, y la del metal con que se combina. Debemos tener siempre presente que en la molécula de una sustancia compuesta nunca ha de quedar ninguna valencia libre.
Supongamos un óxido de un metal monovalente, por ejemplo, óxido de sodio; como el oxígeno tiene dos valencias y el sodio una sola, para que no quede ninguna valencia libre forzosamente hemos de colocar dos sodiospor cada oxígeno; así quedará:
4 Na + O2 2 Na2O Óxido de sodio.
Si el metal es divalente, como el oxígeno también lo es, un átomo de metal saturará a otro de oxígeno; así tendremos:
2 Ca + O2 2 CaO Óxido de calcio.
2 Ba + O2 2 BaO Óxido de Bario.
2 Zn + O2 2 ZnO Óxido de cinc.
Con un metal trivalente colocaremos dos átomos del metal trivalente por cada tres del divalente:
4 Al + 3 O2 2Al2O3 Óxido de aluminio.
4 Bi + 3 O2 2 Bi2O3 Óxido de bismuto.
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 Óxido férrico.
NOMENCLATURA.
Se nombra mediante dos palabras. Una, la genérica, óxido, y otra específica, que es el nombre del metal en genitivo; por ejemplo:
Na2O óxido de sodio
CaO óxido de calcio
Al2O3 óxido de aluminio
Si un metal tiene más de una valencia y puede formar más de un óxido, se nombra...