Compuestos ionicos y covalentes

UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MÉXICO

CAMPUS CHAPULTEPEC

Titulo de la práctica
Fuerzas Intermoleculares y Solubilidad

Materia
Laboratorio de Química Inorgánica I

Integrantes del Equipo
Espinoza Martínez Alejandra
López Barradas Yetzelly

Profesora
Ing. Susana Alcántara Patiño

Contenido

OBJETIVO GENERAL: 3
INTRODUCCION:-………………………………………………………………………………………………………….3
HIPOTESIS: 4PROCEDIMIENTO: 5
RESULTADOS 5
ANALISIS DE RESULTADOS: 6
CONCLUSION 6
BIBLIOGRAFIA: 7
ARTICULO: 7

OBEJTIVO GENERAL

Relacionar el tipo de fuerza intermolecular con la solubilidad de sulfato de sodio e yodo, usando los disolventes metanol, etanol, acetona, hexano, tetracloruro de carbono y agua. Así como la miscibilidad de estos disolventes.

INTRODUCCION

Solubilidad:
Es la capacidadde una sustancia para disolverse. Se expresa con el producto de solubilidad Kps.
Los factores que afectan la solubilidad, obedecen el principio de Le Chatelier, que son:

• Temperatura
• Presión (en gases)
• Adición de Ión común (disminuye la solubilidad)
• Efecto salino
• Compatibilidad (semejante diluye a semejante)

Fuerzas intermoleculares:
• Ión-dipolo
• Dipolo-dipolo. Entremoléculas polares como resultado de interacciones electrostáticas entre dipolos.
• Dipolo permanente-dipolo inducido.
• Fuerzas de dispersión (dipolo instantáneo-dipolo inducido).
Surgen porque la distribución electrónica dentro de las moléculas está cambiando constantemente, y aunque uniforme en una basa de tiempo promedio, la distribución electrónica aun en las moléculas no polares tiende a ser nouniforme en cualquier instante. Un lado de la molécula pude tener, por casualidad, un ligero exceso de electrones en relación al lado opuesto, dando a la molécula un dipolo temporal; este dipolo temporal ocasiona que una molécula cercana adopte un dipolo temporal opuesto, con el resultado de que se induce una pequeña atracción entre las dos.

HIPOTESIS

Semejante disuelve a semejante. Conesto podemos predecir qué clase de fuerzas intermoleculares interactúan.

PROCEDIMIENTO

1) Desarrollar la formula de los disolventes: CCL4, acetona, éter, metanol y agua.
2) Experimentar la miscibilidad de los diferentes disolventes entre sí;
Acetona-Éter, Acetona-Metanol, Acetona-CCL4, Acetona-H₂O
Eter-Eter, Éter-Metanol, Eter-CCL4, Éter-H₂O
Metanol-Éter, Metanol-Metanol,Metanol-CCL4, Metanol-H₂O
CCL4-Eter, CCL4-Metanol, CCL4-CCL4, CCL4-H₂O
3) Colocar 1 ml de agua en un tubo de ensayo, agregar 1 ml de éter agitar y observar, después agregar unas gotas de acetona y volver agitar.
4) Continuar con el mismo tubo de ensayo hasta agregar 3 ml de acetona.
5) Disolver un cristal de yodo en 1 ml de acetona y observar.
6) Disolver un cristal de yodo en 1 ml de CCL4 yobservar. Agitar hasta agregar 3 ml de acetona.
7) En un tubo (A) de ensayo agregar 1 ml de agua con un cristal de yodo agitar vigorosamente. Separar el agua en tubo (B) y agregar 1 ml de CCL4 y agitar.
8) El tubo (B) del experimento 7 agregarle una mínima cantidad de KI agitar y observar.
9) Colocar 1 ml de agua en un tubo y añadir lo mínimo de acetato de hierro III y observar.10) Al tubo del experimento 9 añadirle 1 ml de CCL4 y observar.
11) Al tubo del experimento 10 añadirle finalmente NaCL y observar.

RESULTADOS

| Acido Fenico | Acetato de Sodio | Nitrato de Magnesio | Sulfato de Cobre | Azuzar | Benzoato de Sodio |
Cristalino | Si | Si | Si | Si | Si | Si |
Soluble en Agua | Si | Si | Si | Si | Si | Si |
Conduce en Agua | No | Si | Si | Si | No |Si |
Punto de Fusion | 47°C | 58°C | 68°C | 15°C | 190°C | > 300°C |

ANALISIS DE RESULTADOS
Se comenzó poniendo 6 tubos de ensaye en una gradilla, y a cada tubo se le agrego primero agua destilada y posteriormente acido fenico, acetato de sodio, nitrato de magnesio, sulfato de cobre, azúcar, benzoato de sodio, y se observo que todas las sustancias se disolvieron perfectamente en agua....