compuestos organicos

Objetivos
Identificar la solubilidad de compuestos orgánicos.
Observar cambios físicos aplicando calor.
Conocer algunas reacciones de composición orgánica con ácido sulfúrico.
Obtener alcohol etílico y observar las reacciones de oxidación con permanganato de potasio () y ácido sulfúrico ().
Obtener ácido acético combinando los compuestos de acetato de sodio y ácido sulfúrico.
Escribirlas fórmulas químicas obtenidas mediante los procesos químicos registrados en cada parte de la práctica.



PROCEDIMIENTO I
Modelo experimental.
a) Colocar en la parte de una espátula metálica 0.1 gramos de NaCl. Anotar el aspecto.
b) Calentar a la flama del mechero por algunos minutos observar los cambios que muestra el compuesto por efecto de calentamiento. Registrar los datos.
c) Dejarenfriar la espátula y lavar con agua del grifo.
d) Secar y repetir la prueba de la forma descrita con los otros compuestos.

Aspecto
Compuesto
Fórmula
Inicial
Final
Cloruro de sodio
NaCl
Sólido
Sólido
Bicarbonato de sodio

Sólido
Sólido
Ácido Bórico

Sólido
Gaseoso
Azúcar de mesa

Sólido
Líquido
Alcanfor

Sólido
Gaseoso
Parafina

Líquido
GaseosoCloruro de sodio
Al acercar la espátula que contenía en NaCl con aspecto inicial de color blanca y granulada se puede observar que luego se torna un color grisoso y se vuelve mas fina. Al alcanzar la temperatura adecuada el NaCl debería pasar a estado líquido. Además si nuestro NaCl contiene agua de cristalización los resultados son distintos ya que el agua se evapora ocasionando una pequeñaexplotación.

Bicarbonato de sodio.
Al acercar la espátula con bicarbonato de sodio a la flama, el compuesto no tuvo un cambio visible, entonces se podría decir que de sólido se mantuvo sólido.
(s) NaHCO3(s)

Ácido Bórico
El aspecto inicial del ácido bórico era blanco y su estado era sólido, cuando se le acerco a la flama del mechero, este compuesto iba tomando un aspecto burbujante. Yfinalmente paso d estar en estado solido a un estado gaseoso ya que se evaporó mientras que la llama del mechero tomo un color verde.



Azúcar de mesa.
El azúcar de mesa por acción del calor de un estado sólido cambio a estado líquido.

(s)(l)

Alcanfor.
Al exponer el alcanfor a la llama del mechero, este compuesto tenia un aspecto inicial de color blanco y solido, luego se volvió líquido yfinalmente prendió fuego.

Parafina.
La parafina con aspecto inicial líquido, cuando se colocó al fuego rápidamente prendió fuego y se evaporó.

Procedimiento II
“pruebas de solubilidad”
Modelo experimental
a) Numerar 6 tubos de ensayo y colocarlos en una gradilla. Formar tres series de dos tubos cada una y agregar los compuestos siguientes:
Serie 1: 0.1 gramo de NaCl
Serie 2: 0.1 gramode
Serie 3: 0.1 gramo de naftaleno.
b) Agregar 5 ml de solvente (agua, cloroformo) a los tubos de ensayo.
c) Agitar y determinar la solublidad de los compuestos.
Serie 1
acetona

1 2
0.1 g NaCl
Datos experimentales
Tubo compuesto solvente.
1 NaCl (s) 5 ml. de agua.
2 NaCl (s) 5 ml. de acetona.

Resultado
Soluble
Insoluble

Serie 2acetona

1 2
0.1 g
Datos experimentales
Tubo compuesto solvente.
3(s) 5 ml. de agua.
4 (s) 5 ml. de acetona.

Resultado
Soluble
Insoluble
Series 3
acetona

1 2
0.1 g Naftaleno (s)
Datos experimentales
Tubo compuesto solvente.
5 Naftaleno (s) 5 ml. de agua
6 Naftaleno (s) 5 ml deacetona.

Resultado
Insoluble
Soluble

Las pruebas de solubilidad ayudan a destinguir por la vía experimental a los compuestos inorgánicos de los orgánicos, así los primeros son: solubles en agua, en tanto los orgánicos son insolubles.
De acuerdo con lo expuesto anteriormente podemos clasificar los compuestos.
Compuesto
Tipo de compuesto
Cloruro de sodio.
Inorgánico
Bicarbonato de sodio....