compuestos organicos
Páginas: 2 (496 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2014
QUÍMICA DEL CARBONO
El carbono está ampliamente distribuido en la naturaleza pese a no ser un elemento especialmente abundante. En la corteza terrestre es el duodécimo elemento en orden deabundancia, siendo la misma la milésima parte de la de oxígeno y sólo vez y media mayor que la del manganeso.
Estructura electrónica del carbono
Al átomo de carbono con número atómico 6 le corresponde laconfiguración electrónica:
1 s 2 2 s 2 2 p 2
El carbono, de ordinario, presenta covalencia 4, y ello no es explicable por la configuración que presenta en estado normal. De hecho, lo que sucede esque al formarse los enlaces, uno de los dos electrones 2s capta energía y es promocionado al orbital 2pz en el subnivel 2p.
1s 2s 2p
px py pz
átomo de carbono en estado normalEnergía
1s 2s 2p
px py pz
átomo de carbono en estado excitado
Así, la forma de los orbitales de valencia del carbono sería la siguiente:
Existiendo un electrón en cada uno de losorbitales. Según esto, los cuatro átomos de hidrógeno del metano se dispondrían así:
Es evidente que a los orbitales del átomo de carbono aislado les ocurre «algo» cuando el átomo de carbono secombina con otros cuatro átomos. El proceso se denomina hibridación, y cada uno de los orbitales formados es un orbital híbrido.
Como en la formación de estos orbitales intervienen un orbital s y tresorbitales p, se denominan orbitales híbridos sp3.
De este modo la configuración electrónica del átomo de carbono en el momento de combinarse sería:
1 s 2 2 (sp 3 ) 4
El carbono adopta lahibridación sp3 para formar los enlaces C—C y C—H. Ambos son enlaces : el primero es (2sp3-2sp3), mientras que el segundo es (2sp3-1s). Los enlaces C—C son covalentes puros mientras que los C—Hpresentan una polaridad pequeñísima. Son enlaces muy estables.
hibridación
La configuración electrónica del carbono en el momento de combinarse sería:
1 s 2 2 (sp 2 ) 2 pz 1
Este tipo de...
El carbono está ampliamente distribuido en la naturaleza pese a no ser un elemento especialmente abundante. En la corteza terrestre es el duodécimo elemento en orden deabundancia, siendo la misma la milésima parte de la de oxígeno y sólo vez y media mayor que la del manganeso.
Estructura electrónica del carbono
Al átomo de carbono con número atómico 6 le corresponde laconfiguración electrónica:
1 s 2 2 s 2 2 p 2
El carbono, de ordinario, presenta covalencia 4, y ello no es explicable por la configuración que presenta en estado normal. De hecho, lo que sucede esque al formarse los enlaces, uno de los dos electrones 2s capta energía y es promocionado al orbital 2pz en el subnivel 2p.
1s 2s 2p
px py pz
átomo de carbono en estado normalEnergía
1s 2s 2p
px py pz
átomo de carbono en estado excitado
Así, la forma de los orbitales de valencia del carbono sería la siguiente:
Existiendo un electrón en cada uno de losorbitales. Según esto, los cuatro átomos de hidrógeno del metano se dispondrían así:
Es evidente que a los orbitales del átomo de carbono aislado les ocurre «algo» cuando el átomo de carbono secombina con otros cuatro átomos. El proceso se denomina hibridación, y cada uno de los orbitales formados es un orbital híbrido.
Como en la formación de estos orbitales intervienen un orbital s y tresorbitales p, se denominan orbitales híbridos sp3.
De este modo la configuración electrónica del átomo de carbono en el momento de combinarse sería:
1 s 2 2 (sp 3 ) 4
El carbono adopta lahibridación sp3 para formar los enlaces C—C y C—H. Ambos son enlaces : el primero es (2sp3-2sp3), mientras que el segundo es (2sp3-1s). Los enlaces C—C son covalentes puros mientras que los C—Hpresentan una polaridad pequeñísima. Son enlaces muy estables.
hibridación
La configuración electrónica del carbono en el momento de combinarse sería:
1 s 2 2 (sp 2 ) 2 pz 1
Este tipo de...
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