COMPUESTOS ORGANICOS

CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICO

Introducción

Se denomina compuesto inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos. Los compuestosquímicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera: óxidos básicos óxidos ácidos o anhídridos hidruros ácidos sales los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos.ÓXIDOS
Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o número de oxidación, mientras que el O2= siempre es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2  y poder formular elcorrespondiente óxido, basta con observar su ubicación en la tabla periódica, en la cual el número de la columna indica la valencia más elevada que presenta un elemento para con el O.
Propiedades De Los Óxidos:
Están unidos mediante un enlace iónico
Los óxidos cuya función química es(O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.
Los óxidos metálicos producenbases de ahí el nombre alterno de óxidos básicos
Cuando un elemento combina con el oxígeno, el producto resultante es un óxido.
Se pueden crear óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno.
Se pueden crear óxidos binarios, formados poroxígeno y otro elemento distinto.
Clasificación de los óxidos
Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que secombina con el oxígeno
ÓXIDOS BÁSICOS (Combinación del oxígeno con elementos metálicos)
Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal
EJEMPLO:
 Li2O     =   óxido de litio
 CaO     =    óxido de calcio
 
Cuando un metalpresenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las  terminaciones oso (para el elemento de menor número de oxidación) eico (para el de mayor numero de oxidación)
EJEMPLO:
 CoO     =   óxido cobaltoso
 Co2O3     =    óxido cobaltico
 
Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con eloxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español:
EJEMPLO:
     Co2O     =   óxido de cobalto ( II)
 Co2O3     =    óxido de cobalto ( III)
 
ÓXIDOS ÁCIDOS (Combinación del oxígeno con elementos no metálicos) 
Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos
EJEMPLO:
SiO2
=dióxido de silicio
SeO2
=
dióxido de selenio
 
Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos (tipo oxácido)
EJEMPLO:
CO2
+
H2O
→
  H2CO3
   ácido carbónico
oxido ácido
 
 
 
oxácido
 
 
 
Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el número de átomos de cada clase en lamolécula.
EJEMPLOS:
 TeO2     =   dióxido de telurio  
 TeO3     =    trióxido de telurio  
 
 
     As2O3   =   trióxido de diarsenico
 As2O5     =    pentaóxido de diarsenico
 
 
2Cl2
+
O2
→
    Cl2O
=  monóxido de    dicloro
 
 
 oxido  ácido
 
 
Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminación oso  para el óxido que tiene el elemento de menor...