Compuestos Quimicos Inorganicos

COMPUESTOS QUIMICOS INORGANICOS

Número de oxidación: El número de oxidación de un átomo es el número de electrones que un átomo involucra en la unión química

¿Cuáles son las reglas para asignar los números de oxidación?

1- El número de oxidación de cualquier sustancia simple es cero. H2 = 0; Na = 0
2- El número de oxidación del hidrógeno en un compuesto químico es +1, excepto en loshidruros metálicos donde se le asigna el valor -1. H2 O (agua) H = +1; NaH (hidruro de sodio)
H= -1.
3- El números de oxidación del oxígeno en un compuesto es -2, excepto en los peróxidos donde es -1. Na2 O (oxido de sodio) O = -2; H2O2 (agua oxigenada) O = -1.
4- El número de oxidación de los iones monoatómicos (cationes y aniones) es igual a su carga. Na+ = +1; Ca+2 = +2
5- La suma algébricade los números de oxidación de los elementos que forman un compuesto, multiplicado por la cantidad de átomos de cada uno de ellos, debe ser igual a cero.

NO METALES:

HALOGENOS: [Frente a elementos electropositivos: -1]
[Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5,+7]
- FLÚOR (F) (*)
- CLORO (Cl)
- BROMO (Br)
- IODO (I)
(*) Solo actúa convalencia -1

ANFÍGENOS: [Frente a elementos electropositivos:-2]
[Frente a elementos electronegativos:+2,+4,+6]
- AZUFRE (S)
- SELENIO (Se)
- TELURO (Te)

NITROGENOIDES: [Frente a elementos electropositivos:-3]
[Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5]
- NITRÓGENO (N)
- FÓSFORO (P)
- ARSÉNICO (As)
- ANTIMONIO (Sb)CARBONOIDES: [Frente a elementos electropositivos:-4]
[Frente a elementos electronegativos:+4]
- CARBONO (C)
- SILICIO (Si)
** Observación: El elemento OXÍGENO (O) solo actúa con valencia (-2)
y el HIDRÓGENO (H) con (+1) y (-1) (en los hidruros)







METALES

ALCALINOS (+1) ALCALINOTÉRREOS (+2)- LITIO (Li) - BERILIO (Be)
- SODIO (Na) - MAGNESIO (Mg)
- POTASIO (K) - CALCIO (Ca)
- RUBIDIO (Rb) - ESTRONCIO (Sr)
- CESIO (Cs) - BARIO (Ba)
- PLATA (Ag) (*) - ZINC (Zn) (#)
- AMONIO (NH4) (*) - CADMIO (Cd) (#)

(*) no son alcalinos, pero tienen valencia +1
(#) no sonalcalinotérreos, pero tienen valencia +2

TÉRREOS (+3) VALENCIAS (+1 y +2) VALENCIAS (+1 y +3)

- ALUMINIO (Al) - COBRE (Cu) - ORO (Au)
- BORO (B) - MERCURIO (Hg)


VALENCIAS (+2 y +3) VALENCIAS (+2 y +4)

- HIERRO (Fe) - ESTAÑO (Sn)
- COBALTO (Co)- PLOMO (Pb)
- NÍQUEL (Ni) - PLATINO (Pt)
- CROMO (Cr) (*) - PALADIO (Pd)
- MANGANESO (Mn) (**)

(*) Además, al formar ácidos actúa con la valencia +6
(**) Además, al formar ácidos actúa con valencias +6 y +7

VALENCIAS MÁS FRECUENTES EN LOS ELEMENTOS MENOS USADOS

Grupo III b (+3) Grupo IV b (+2, +3, +4) Grupo V b (+2, +3,+4, +5*)

- ESCANDIO (Sc) - TITANIO (Ti) - VANADIO (V)
- YTRIO (Y) - ZIRCONIO (Zr) - NIOBIO (Nb)
- LANTANO (La) - HAFNIO (Hf) - TÁNTALO (Ta)
- ACTINIO (Ac)

Grupo VI b (+2, +3, +4, +5, +6*) Grupo VII b (+2, +3, +4, +5, +6, +7*)

-CROMO (Cr) -MANGANESO (Mn)
-MOLIBDENO (Mo) -TECNECIO (Tc)
-WOLFRAMIO (W) -RENIO (Re)

GrupoVIII

( +2 a +8) (+2, +3, +4, +6)

-RUTENIO (Ru) -RODIO (Rh)
-OSMIO (Os) -IRIDIO (Ir)



FORMACION DE COMPUESTOS INORGANICOS

Los compuestos inorgánicos son todos aquellos que no contienen el elemento carbono, con excepción de los óxidos del carbono y los carbonatos.
Estos compuestos pueden ser binarios, ternarios, cuaternarios, etc, según el número de elementos...