Concentarcion De Soluciones

INDICE

Pagina
INFORME EJECUTIVO ………………………………………………… 2
OBJETIVO ………………………………………………… 2
FUNDAMENTO TEORICO ………………………………………………… 3
MATERIALES Y REACTIVOS ………………………………………………… 3
PARTE EXPERIMENTAL ………………………………………………… 15
CUESTIONARIO ………………………………………………… 25
CONCLUSIONES ………………………………………………… 27
RECOMENDACIONES………………………………………………… 27










INFORME DE LABORATORIO Nº 1

CONCENTRACION DE SOLUCIONES



RESUMEN EJECUTIVO:

El presente informe técnico tiene como finalidad explicar las leyes y métodos los que se basa la química analítica para la preparación de soluciones a una determinada concentración.
Gracias a la existencia de la Quimica Analitica, se han desarrollado muchas otras ciencias, a diario se determinanconcentraciones de O2, CO2 en millones de muestras sanguíneas para el diagnóstico médico; el CO se mide en los gases emitidos por los vehículos automotrices, permiten establecer la efectividad de los instrumentos empleados en el control de la contaminación ambiental.
Para esta práctica de laboratorio, optaremos por el uso de fiolas de 100 ml para la preparación de las soluciones, vasos deprecipitación, pipetas y propipetas que ofrecerán mayor precisión al momento de realizar nuestro preparado.


OBJETIVO:

Aprender a medir los pesos y volúmenes de nuestros reactivos para obtener mediante la experiencia de laboratorio la preparación de diversas soluciones en distintas concentraciones.


FUNDAMENTO TEÓRICO:

Molaridad: se define como el número de moles de soluto presentes en unlitro de solución, es decir:
M=P/(PM x V)

Donde:
M = molaridad (mol/lt.)
P = peso o masa del soluto (gr)
PM= peso molecular del soluto (gr/mol)
V = volumen del disolvente (lt)

Normalidad: se define como el número de equivalentes de soluto presentes en un litro de solución, es decir:
N=P/(PE x V)

Donde:
P = peso o masa del soluto (gr)
PE= peso equivalente gramo del soluto (gr/eq)
V= volumen del disolvente (lt)
N = normalidad (eq/lt.)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

MATERIALES Y REACTIVOS:

Balanza analítica Probetas graduadas de 100 ml.


Pipetas Propipetas







Baguetas Vasos de precipitación






Fiolas

CLORURO DE SODIO (NaCl): El cloruro de sodio, sal demesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.

Propiedades químicas: El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado porun catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac)
Otro método para separar ambos componentes es mediante electrolisis.ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCL): El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de unácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un...