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Concentración: Es la cantidad de una sustancia en una solución.

Molaridad.

Es la concentración expresada en moles I litro de solución.

Molaridad=moles/litro de solución=gr/ peso molecular / litro.

EJEMPLO DE MOLARIDAD:

¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Metanol=64gr.
p.m.=32gr/mol.500mlsolución=0.5litros.

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.

Concentración porcentual.

•    Porcentaje en masa:

    Gr. Soluto / Gr. Soluto + solvente (Gr. solución) x 100

•    Porcentaje en Volumen (% del soluto en volumen y % del solvente en volumen)

EJEMPLO NaCl (CLORURO DE SODIO):

1.   Se consulta una tabla periódica para saber el peso atómico de cada uno de los componentes del compuesto.Y se obtiene el peso molecular (que es la suma de todos los pesos atómicos).

En este caso:
Na=23
Cl=35.5
Peso molecular = 58.5

2.    A continuación se hace una regla de tres para cada elemento teniendo en cuenta que 100% corresponde al peso molecular.

En este caso:
Para el sodio:
58.5 es a 100%
Como 23 es a X%
Resultado: 39.31%

Para el Cloro:
58.5 es a 100%
Como 35.5 es a X%Resultado: 60.68%

Por lo tanto la composición porcentual del cloruro de sodio es:
•    39.31%de sodio
•    60.68% de cloro

Keywords: Ejemplo de Concentración: molaridad y porcentual, Concentración: molaridad y porcentual, moles, litro, sustancia, solución, soluci, |
Fecha: 14-02-2011 7:10:13 | Autor: Ana | Visitas: 41285 |
Modificado por: Ana el 11-02-2009 8:51:44 |

La Mol

Elmol es la unidad fundamental utilizada para medir la cantidad de una sustancia (elemento o compuesto), puesto que los átomos de los elementos y las moléculas de los compuestos son partículas demasiado pequeñas para ser vistas. El mol es la unidad que conecta el mundo microscópico de las partículas (átomos o moléculas) de las sustancias y el mundo macroscópico de los humanos y sus laboratorios. 
La Mol y el Número de Avogadro
De manera estándar, la mol está definida como “la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas que los átomos contenidos en exactamente 12g de carbono-12”. De manera experimental, se ha determinado que el número de partículas en un mol de una sustancia es de 6.022 x 1023. Este número es conocido como el número de Avogadro, en honoral científico cuyo riguroso trabajo permitió su definición. Es decir, que en un mol se pueden contar 6.022 x 1023 partículas individuales, de la misma manera que en una docena se pueden contar 12 objetos. Por lo tanto, un mol de un elemento contiene 6.022 x 1023 átomos de ese elemento y un mol de un compuesto contiene 6.022 x 1023 moléculas individuales del compuesto.
 
1 Mol = 6.022 x 1023átomos de un elemento 1 Mol = 6.022 x 1023 moléculas de un compuesto |
Ejemplo 1:
Calcule el número de moléculas presentes en 1.50 mol de dióxido de carbono, un producto de la respiración humana.
 
Solución:
Si un mol de cualquier sustancia contiene 6.022 x 1023 partículas, para calcular el número de moléculas en 1.50 mol, se multiplica el número de moles por el número de Avogadro, así: 
# Moléculas CO2 = 1.50 mol CO2 * 6.022 x 1023 moléculas CO2 = 9.03 x 1023 moléculas.
1 mol CO2
 
La muestra contiene 9.03 x 1023 moléculas de CO2.
 
Para calcular el número de partículas a partir de número de moles se multiplica la cantidad de moles por 6.022 x 1023. |
 
Ejemplo 2:
Calcule la cantidad de molesque contiene 4.05 x 1023 átomos de calcio, un mineral esencial para los huesos y dientes.
 
Solución:
Si 6.022 x 1023 partículas de cualquier sustancia son un mol, para calcular el número de moles que contiene 4.05 x 1023 átomos, se divide el número de partículas por el número de Avogadro, así:
 
# Mol Ca = 4.05 x 1023 átomos Ca * 1 mol Ca = 0.673 mol Ca...
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