Concentracio

Concentración
La concentración es la magnitud química que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre unsoluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, partes por millón, fracción molar, etc.
Molaridad:La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M(0,5 molar).

Se representa también como: M=n/v En donde "n" son los moles de soluto y "v" es el volumen de la solución expresada en litros(l).
Molalidad:
La molalidad (m) es el número de moles desoluto por kilogramo de solvente.

Peso por volumen:
Se suelen usar los gramos por litro (g/l) y a veces se expresa como % m/v.

Porcentaje por masa:
El porcentaje en masa se define como losgramos de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 gramos de disolución.


Porcentaje por volumen:
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen. Es decir, el porcentajeque representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse como volumen de soluto/100 volúmenes de solución, o simplificadamente como % v/v


Partes por millón:
Se define comolos miligramos de soluto disueltos en 1000 ml ó 1 litro de solución.
X mg ----------> 1000 ml solución
Nota: 1g= 1000 mg.
Fracción molar (Xn):
Es la cantidad de moles de soluto y de solventerespectivamente que hay presente en una cierta cantidad de moles de solución.
Xsoluto = (n) moles soluto Xsolvente= (n) moles solvente
(n) moles solución(n) moles solución

Relación entre las expresiones que informan sobre una solución.
Molaridad en función de porcentaje Masa Masa.
Esto quiere decir que algunas veces podremos calcular...