CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
Páginas: 9 (2024 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2014
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
CRISTIAN ANDRES SALMANCA RODRIGUEZ 23139024
JUAN CAMILO CASTRO CASTILLO 2136408
ELVER ANTONIO MOLINA R. 2128537
DANIEL FUENTES ARANGUREN 2136081
SANTIAGO JARA NIÑO 2136088
UNIVERSIDAD SANTO TOMAS
FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL
TUNJA
2012
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
CRISTIAN ANDRES SALMANCA RODRIGUEZ 23139024
JUAN CAMILO CASTRO CASTILLO2136408
ELVER ANTONIO MOLINA R. 2128537
DANIEL FUENTES ARANGUREN 2136081
SANTIAGO JARA NIÑO 2136088
PRESENTADO A:
MAG. WILLIAM CORNELIO FONSECA ZORRO
UNIVERSIDAD SANTO TOMAS
FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL
TUNJA
2012
INTRODUCCION
La concentración de una solución da información de la cantidad de soluto disuelto
en en volumen unitario de solución. Las reacciones generalmente se llevan acabo
en solución, por tanto es necesario conocer las diferentes formas de expresar la
concentración y preparar las soluciones de una concentración determinada. Las
unidades físicas de concentración, como el porcentaje en peso (%p/p) o
porcentaje en volumen (%v/v), son métodos convencionales y muy comunes para
expresar la concentración con propósitos comerciales. Si se trata de propósitosquímicos, las concentraciones se expresan en términos de molaridad y/o
normalidad.
1. OBJETIVOS
Específicos:
1. Determinar la concentración analítica molar de una solución.
2. Preparar soluciones de una concentración dada y utilizarlas como punto de
partida para distintas estequiometrias.
3. Preparar una solución sobresaturada, insaturada y saturada de una
sustancia problema.
4. Aplicarmétodos comunes de preparación de soluciones de concentración
definida.
5. Identificar diferentes formas de expresar la concentración de una solución.
2. MARCO TEORICO
1. Las soluciones
1.1.
Definición: Una solución es una mezcla homogénea formada por
uno o varios solutos en un solvente donde el soluto (partículas
menores de 0,001 mm) se disocia (ioniza), se diluye (dispersa) y se
rodeade moléculas del solvente generando un proceso endotérmico
o exotérmico.
1.2.
La solubilidad: La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que
se puede disolver en una determinada cantidad de solvente. La
solubilidad depende: (1) del tamaño de las partículas, (2) de la
temperatura (generalmente a mayor temperatura mayor solubilidad,
pero si el soluto es un gas mayor temperatura menorsolubilidad), (3)
de la presión (solo se manifiesta en gases, a mayor presión mayor
solubilidad) y (4) de la naturaleza del soluto y el solvente.
La solubilidad se expresa generalmente en g de soluto/100 ml H 2O o
g soluto / 100gH2O.
1.3.
Clases de soluciones: Según su solubilidad se clasifican en (1)
solución saturada: cuando en la solución a una temperatura
determinada en unacantidad dada de solvente se tienen disuelta la
máxima cantidad de soluto que se pueda disolver, (2) Solución
insaturada: cuan en una solución a una temperatura determinada en
una cantidad dada de solvente se tienen disuelto menos soluto del
que se puede disolver, (3) solución sobresaturada: cuando en una
solución a una temperatura determinada en una cantidad de solvente
se tiene disuelta máscantidad dada de solvente se tiene disuelta
más cantidad de soluto del que se puede disolver.
Soluciones
sobresaturadas
o
supersaturadas:
Algunas
soluciones contienen mayor cantidad de soluto en relación con la
solución saturada. Un ejemplo de sobresaturación es el del Na 2S2O3
cuya solubilidad a 20ºC es 50 g / 100gH2O. si se disuelven 70 g de
cristales de Na2S2O3, en 100 g de H2Ocaliente y la solución se deja
enfriar a 20ºC, los 20g en exceso no se precipitan. La solución
sobresaturada de Na2S2O3 también es inestable. Basta con añadir
un pequeño cristal de soluto para que el exceso precipite con
desprendimiento de calor. Después que los cristales han precipitado
y la temperatura se ha estabilizado en 20ºC, la solución es de nuevo
50 g de Na2S2O3 / 100gH2O.
...
CRISTIAN ANDRES SALMANCA RODRIGUEZ 23139024
JUAN CAMILO CASTRO CASTILLO 2136408
ELVER ANTONIO MOLINA R. 2128537
DANIEL FUENTES ARANGUREN 2136081
SANTIAGO JARA NIÑO 2136088
UNIVERSIDAD SANTO TOMAS
FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL
TUNJA
2012
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
CRISTIAN ANDRES SALMANCA RODRIGUEZ 23139024
JUAN CAMILO CASTRO CASTILLO2136408
ELVER ANTONIO MOLINA R. 2128537
DANIEL FUENTES ARANGUREN 2136081
SANTIAGO JARA NIÑO 2136088
PRESENTADO A:
MAG. WILLIAM CORNELIO FONSECA ZORRO
UNIVERSIDAD SANTO TOMAS
FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL
TUNJA
2012
INTRODUCCION
La concentración de una solución da información de la cantidad de soluto disuelto
en en volumen unitario de solución. Las reacciones generalmente se llevan acabo
en solución, por tanto es necesario conocer las diferentes formas de expresar la
concentración y preparar las soluciones de una concentración determinada. Las
unidades físicas de concentración, como el porcentaje en peso (%p/p) o
porcentaje en volumen (%v/v), son métodos convencionales y muy comunes para
expresar la concentración con propósitos comerciales. Si se trata de propósitosquímicos, las concentraciones se expresan en términos de molaridad y/o
normalidad.
1. OBJETIVOS
Específicos:
1. Determinar la concentración analítica molar de una solución.
2. Preparar soluciones de una concentración dada y utilizarlas como punto de
partida para distintas estequiometrias.
3. Preparar una solución sobresaturada, insaturada y saturada de una
sustancia problema.
4. Aplicarmétodos comunes de preparación de soluciones de concentración
definida.
5. Identificar diferentes formas de expresar la concentración de una solución.
2. MARCO TEORICO
1. Las soluciones
1.1.
Definición: Una solución es una mezcla homogénea formada por
uno o varios solutos en un solvente donde el soluto (partículas
menores de 0,001 mm) se disocia (ioniza), se diluye (dispersa) y se
rodeade moléculas del solvente generando un proceso endotérmico
o exotérmico.
1.2.
La solubilidad: La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que
se puede disolver en una determinada cantidad de solvente. La
solubilidad depende: (1) del tamaño de las partículas, (2) de la
temperatura (generalmente a mayor temperatura mayor solubilidad,
pero si el soluto es un gas mayor temperatura menorsolubilidad), (3)
de la presión (solo se manifiesta en gases, a mayor presión mayor
solubilidad) y (4) de la naturaleza del soluto y el solvente.
La solubilidad se expresa generalmente en g de soluto/100 ml H 2O o
g soluto / 100gH2O.
1.3.
Clases de soluciones: Según su solubilidad se clasifican en (1)
solución saturada: cuando en la solución a una temperatura
determinada en unacantidad dada de solvente se tienen disuelta la
máxima cantidad de soluto que se pueda disolver, (2) Solución
insaturada: cuan en una solución a una temperatura determinada en
una cantidad dada de solvente se tienen disuelto menos soluto del
que se puede disolver, (3) solución sobresaturada: cuando en una
solución a una temperatura determinada en una cantidad de solvente
se tiene disuelta máscantidad dada de solvente se tiene disuelta
más cantidad de soluto del que se puede disolver.
Soluciones
sobresaturadas
o
supersaturadas:
Algunas
soluciones contienen mayor cantidad de soluto en relación con la
solución saturada. Un ejemplo de sobresaturación es el del Na 2S2O3
cuya solubilidad a 20ºC es 50 g / 100gH2O. si se disuelven 70 g de
cristales de Na2S2O3, en 100 g de H2Ocaliente y la solución se deja
enfriar a 20ºC, los 20g en exceso no se precipitan. La solución
sobresaturada de Na2S2O3 también es inestable. Basta con añadir
un pequeño cristal de soluto para que el exceso precipite con
desprendimiento de calor. Después que los cristales han precipitado
y la temperatura se ha estabilizado en 20ºC, la solución es de nuevo
50 g de Na2S2O3 / 100gH2O.
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