Concentraciones

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

unidad profesional interdisciplinaria en ingenieria y tecnologias avanzadas

FISICOQUIMICA
Practica 2
Concentraciones




SÉPTIMO SEMESTRE 7BM1




Castro Martínez Mario ángel
Hernández Ledesma Alberto Carlos
Lozada Avila Carlos Adrian


Profesor encargado

Lovtchikova Khavrachenko Zinaida Andreevna

ObjetivoDemostrar que para dos soluciones una base y otra acida se necesita que ambas tenga el mismo número de moles (moles equivalentes) para neutralizar ambas soluciones de esta forma el volumen de la solución acida será igual al volumen de la solución base.
Introducción

Desarrollo

Se tienen las siguientes solventes la (1) es una base la (2,3 y 4) son ácidos.
El primer paso a realizar escalcular la masa necesaria para disolver de forma equivalente todos los solventes en 1l de H2O(l).

1.-NaOH 0.1M
2.-HCl 0.1M
3.-HOOC-COOH 0.1M 0.1M tres aliquotus
4.-CH3COOH 0.1M

1.- De inmediato se realizo el cálculo de la masa para NaOH(s) sabiendo que la concentración de sus numero demoles equivalente es de n=0.1M por litro y que
n=# de moles eqVSol=# de moles mdisolvente …..(1) ; n=mM …..(2)
Y que
Na M=23 g/mol
O M=16 g/mol
H M=1g/mol
Por lo tanto la Mtotal=40 g/mol
Aplicando (2) tenemos que n=mM y despejando m, n*M=m por tanto
m(NaOH)=4g

Esta es la masa que se disolverá con 1l de H2O siendo esta la solución dela base que utilizaremos para neutralizar las 3 soluciones de ácidos planteadas al principio.
NaOH(s)+H2O(l)→
Obsérvese imagen 1




Imagen 1: véase que las imágenes están en secuencia, la primera imagen nos muestra un 1.5g (peso del papel) + 4g(del NaOH(s)) =5.5g, y las siguientes 4 es el proceso de mesclado del NaOH(s)+H2O(l)→

2.- Se prosiguió a realizar la solución acida deHCl(s), tomando en cuenta primeramente el cálculo de la masa necesaria para realizar una equivalencia de neutralización con la base NaOH(s).
n=# de moles eqVSol=# de moles mdisolvente …..(1) ; n=mM …..(2)
Y que
Cl M=35 g/mol
H M=1g/mol
Por lo tanto la Mtotal=36 g/mol
Aplicando (2) tenemos que n=mM y despejando m n*M=m por tanto
m(HCl)=3.6g
Obsérveseimagen 2






Imagen 2

Esta es la masa que se disolverá con 1l de H2O siendo este el acido que utilizaremos para neutralizar la base de NaOH planteada al principio.
HCl +H2O→
Ya se tiene las primeras dos soluciones a neutralizar


Teniendo la solución de HCl se vertió 30ml de esta solución en tres matraces de forma equitativa. Obsérvese imagen 3Imagen 3

Después se le agregaron 3 gotas de solución de rojo de metilo a cada una de las matraces. Obsérvese imagen 4







Imagen 4
Después se lleno hasta cero una piveta con solución NaOH(s) y se abrió la llave de la solución en las tres matraces hasta que el color rojo se atenuara a blanco (significado de que la soluciones se neutralizaron) Obsérvese imagen 5Imagen 5: secuencialmente están colocadas las imágenes desde que se vierte la solución de NaOH(s) hasta que se neutraliza las dos soluciones acida y base.

Se tomo lectura de estas tres cantidades de volumen necesario en la solución NaOH(s) para neutralizar al acido HCl(s) en una cantidad de 10ml dándonos los siguientes volúmenes de solución
VNaOH1=10.3ml
VNaOH2=10.6ml
VNaOH3=10.1mlEn el marco teórico tenemos que N1V1=N2V2 despejando el VHCl obtenemos a VNAOH

VNaOH=NHClVHClNNaOH
Dándonos como resultado VNaOH=0.1N(10ml)0.1N=10ml
Como podemos observar

3.- Se prosiguió a realizar la solución acida de HOOC-COOH(s) de la misma forma que la primera solución acida, tomando en cuenta primeramente el cálculo de la masa necesaria para realizar una equivalencia de...
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