Concepto De Enlace Químico

Concepto de enlace químico
A las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones o moléculas en un compuesto
se denomina enlace químico. Los enlaces son de varios tipos, según el o los
elementos en cuestión.
Las primeras explicaciones de los enlaces químicos fueron hechas por Kössel y Lewis
en 1916, quienes propusieron que existían dos tipos de enlaces químicos:
1) Enlaces iónicos oelectrovalentes. Formados por la transferencia de uno o más
electrones de un átomo o grupo de átomos a otro.
2) Enlaces covalentes. Se forman cuando se comparten uno o más electrones entre los
átomos.

Símbolos de Lewis y regla del octeto
Para representar los elementos y sus electrones de valencia se desarrolló un sistema
de puntos conocido como símbolos de puntos de Lewis ó símbolos de electrónpunto y consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de
un átomo del elemento, ejemplos:

Una de la formas para predecir el tipo de enlace que se forma es utilizando los valores
de electronegatividad que por definición es: la capacidad de un átomo para atraer
electrones, cuando se encuentra formando parte de un compuesto.

Mediante el valor de electronegatividades posible predecir el tipo de enlace que se
forma entre dos átomos:
Pauling dijo que “cuando dos átomos tienen una diferencia de
electronegatividades mayor de 1.7 unidades, los enlaces que se forman tienen un
carácter iónico”.
Si la diferencia de electronegatividades es menor que 1.7, los enlaces son
principalmente covalentes.
Los átomos de menor electronegatividad son aquellos queinician un nivel energético
con sólo uno o dos electrones, como los elementos de las familias IA y IIA (orbital s).
Los átomos de mayor electronegatividad, son los que tienen un subnivel p parcialmente
lleno y los átomos cuyos subniveles d y f están parcialmente llenos tienen una
electronegatividad intermedia.
Enlace iónico
El enlace iónico o electrovalente se forma por la transferencia de uno omás
electrones de un átomo a otro (Seese, 1989).
Generalmente, siempre que se combine un elemento metálico (IA, IIA, IIIA) con un no
metálico (VIIA, VIA, VA), los átomos del metal pierden sus electrones, en tanto que los
átomos del no metal los ganan.
Los iones son partículas con carga eléctrica, los cuales se forman como resultado de la
pérdida o ganancia de electrones. Los iones positivosresultan de la pérdida de
electrones y los negativos de la ganancia de electrones.
Un enlace iónico se debe a la fuerza de atracción entre los iones positivos y negativos.
Los cationes y aniones deben su nombre a que son atraídos por el cátodo y ánodo
respectivamente durante la electrólisis. Los átomos de los metales pueden perder uno,
dos o tres electrones formando de este modo cationes.
Elnombre de los iones monoatómicos se obtiene:
Para los aniones monoatómicos se antepone la palabra ion al nombre del elemento
seguido de la terminación uro, es decir: ion fluoruro F1-, ion cloruro Cl1-, ion sulfuro S2-.
Un enlace iónico se forma cuando dos átomos de electronegatividad muy distinta se
unen entre si, por ejemplo:
Los átomos de cloro tienen 7 electrones en su última capa, mientrasque el de sodio
sólo tiene uno, por lo que éste se separa fácilmente como lo indica la baja energía de
ionización. El átomo de sodio pierde su electrón y el cloro lo absorbe a su capa externa,
originando los iones correspondientes.

Enlace covalente
El enlace covalente, es aquél donde las sustancias comparten pares electrónicos
dando lugar a moléculas. Una molécula es un conglomeradoeléctricamente neutro de
dos o más átomos, unidos por este enlace, que se comporta como una sola partícula. A
una sustancia formada por moléculas se le llama sustancia molecular a diferencia de los
compuestos iónicos que no las forman.
Los enlaces covalentes se pueden clasificar en:
a) Covalente no polar. Se forma a partir de la unión de átomos de igual
electronegatividad. Por ejemplo el...