Concepto de mol
Páginas: 2 (368 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2011
El concepto de Mol
Introducción
Antes de hablar de este concepto, hablaremos de un concepto por todos conocido.
La docena.
La docena
Imagina una docena de huevos.
Cuando hablamos dedocena, hablamos de un concepto que está referido a una cantidad conocida.
12
Y si hablamos de ½ docena ya sabemos a qué número nos referimos.
Por ejemplo, media docena de huevos
Lomismo ocurre con el concepto
mol.
Cuando hablamos de mol, nos referimos a una cantidad, pero no de huevos ni manzanas, sino que de átomos, moléculas, iones, etc.
Esta cantidad es:
6,02 X 1023
602.000.000.000.000.000.000.000
602 mil trillones de átomos, moléculas, etc.
Este número fue introducido por el químico y físico italiano
Amadeo Avogadro el año 1811
Nosotros por logeneral usaremos el mol como unidad o como fracción de esta unidad
Por ejemplo, una molécula de agua está formada por: 2 moles de H
+
1 mol de O
=
1 mol de agua
2 gr.
+
16 gr.=
18 gr.
Algunos usos de este concepto
Por ejemplo, para conocer cuántos moles hay de un átomo o molécula. Para determinar esto es necesario conocer cuántos gramos hay de este átomo omolécula, y cuál es su peso atómico o molecular. Usando la siguiente igualdad:
mol
=
Gramos del átomo o molécula Peso atómico o Peso Molecular
Ejemplo: Tenemos 23 gr. de Na y el peso atómico delNa es 23 gr.
mol = Gramos del átomo o molécula Peso atómico o Peso Molecular
23 23
mol =
Gramos de Na 23 Peso atómico del Na 23
=
=
1
Otro ejemplo: Tenemos 100 gr. de agua ysabemos que el Peso Molecular (PM) del agua es 18 gr. ¿Cuántos moles de agua tenemos?
Gramos de agua 100 PM agua 18 100 18
mol =
=
=
5,55
Otro ejemplo: Tenemos 2,21 moles de una sustanciay sabemos que su peso molecular es 40 gr. ¿Cuántos grs. Tenemos de la sustancia?
De la igualdad sabemos:
mol =
Gramos del átomo o molécula Peso atómico o Peso Molecular
Despejando los...
Introducción
Antes de hablar de este concepto, hablaremos de un concepto por todos conocido.
La docena.
La docena
Imagina una docena de huevos.
Cuando hablamos dedocena, hablamos de un concepto que está referido a una cantidad conocida.
12
Y si hablamos de ½ docena ya sabemos a qué número nos referimos.
Por ejemplo, media docena de huevos
Lomismo ocurre con el concepto
mol.
Cuando hablamos de mol, nos referimos a una cantidad, pero no de huevos ni manzanas, sino que de átomos, moléculas, iones, etc.
Esta cantidad es:
6,02 X 1023
602.000.000.000.000.000.000.000
602 mil trillones de átomos, moléculas, etc.
Este número fue introducido por el químico y físico italiano
Amadeo Avogadro el año 1811
Nosotros por logeneral usaremos el mol como unidad o como fracción de esta unidad
Por ejemplo, una molécula de agua está formada por: 2 moles de H
+
1 mol de O
=
1 mol de agua
2 gr.
+
16 gr.=
18 gr.
Algunos usos de este concepto
Por ejemplo, para conocer cuántos moles hay de un átomo o molécula. Para determinar esto es necesario conocer cuántos gramos hay de este átomo omolécula, y cuál es su peso atómico o molecular. Usando la siguiente igualdad:
mol
=
Gramos del átomo o molécula Peso atómico o Peso Molecular
Ejemplo: Tenemos 23 gr. de Na y el peso atómico delNa es 23 gr.
mol = Gramos del átomo o molécula Peso atómico o Peso Molecular
23 23
mol =
Gramos de Na 23 Peso atómico del Na 23
=
=
1
Otro ejemplo: Tenemos 100 gr. de agua ysabemos que el Peso Molecular (PM) del agua es 18 gr. ¿Cuántos moles de agua tenemos?
Gramos de agua 100 PM agua 18 100 18
mol =
=
=
5,55
Otro ejemplo: Tenemos 2,21 moles de una sustanciay sabemos que su peso molecular es 40 gr. ¿Cuántos grs. Tenemos de la sustancia?
De la igualdad sabemos:
mol =
Gramos del átomo o molécula Peso atómico o Peso Molecular
Despejando los...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.