Conceptos De Quimica

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“Conceptos de Química” |
Introducción: >Estequiometria, >Masa molar, >Volumen molar, >Formula empírica, >Relación mol-mol, >Relación mol-masa, >Relación masa-masa, >Relación masa-volumen, >Relación volumen-volumen. |
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“Estequiometria”
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en eltranscurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:«La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
Estequiometria de la reacción química La estequiometria, es decir la medición de los elementos. Las transformaciones que ocurren en una reacciónquímica se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química. Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en unareordenación de los átomos. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
2H2 | + | O2 | | 2H2O |
Reactivos | | Productos |
4H | y | 2O | = | 4H + 2O |

“Masa molar”
La masamolar (símbolo M) es la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramos por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Es una propiedad física intensiva característica de cada sustancia pura, sea esta un elemento, un compuesto o una mezcla.
Por ejemplo, la masa molaraproximada del agua es: M (H2O) ≈ 18 g·mol-1
(Masa molar de los elementos)
La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento multiplicado por la constante de masa molar, M
u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.3
Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica, y se diferencia de ella en quemientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas:
M (H) = 1.007 97(7) u × 1 g/mol = 1.007 97(7) g/mol
M(S) = 32.065(5) u × 1 g/mol = 32.065(5) g/mol
M (Cl) = 35.453(2) u × 1 g/mol = 35.453(2) g/mol
M (Fe) = 55.845(2) u × 1 g/mol = 55.845(2) g/mol
La multiplicación por la constante de masa molar asegura que el cálculoes dimensionalmente correcto: los pesos atómicos son cantidades adimensionales (i.e. números puros) mientras que las masas molares tienen asociada una unidad asociada a una magnitud física (en este caso, g/mol).
Usualmente algunos elementos son encontrados como moléculas, como el hidrógeno (H2), sulfuro(S8), cloro (Cl2), etc.

La masa molar de las moleculares homonucleares es el peso atómico del elementomultiplicado por el número de átomos en cada molécula.
Ejemplos:
M (H2) = 2 × 1.007 97(7) u × 1 g/mol = 2.015 88(14) g/mol
M (S8) = 8 × 32.065(5) u × 1 g/mol = 256.52 (4) g/mol
M (Cl2) = 2 × 35.453(2) u × 1 g/mol = 70.906(4) g/mol.

(Masa molar de compuestos)
La masa molar de un compuesto está dado por la suma de los pesos atómicos estándar de los átomos que forman el componente,...