Conceptos Electroquimicos

LABORATORIO DE CORROSION
INFORME Nº1

CONCEPTOS ELECTROQUIMICOS

1. OBJETIVOS


2. MARCO TEORICO

▪ Electroquímica

Parte de la ciencia química que estudia la interrelación de corriente eléctrica y reacciones químicas, con la conversión mutua de energía eléctrica a química y viceversa.
En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico(llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

Si una reacción química es conducida mediante un voltaje aplicado externamente, se hace referencia a una electrólisis, en cambio, si el voltaje o caída de potencial eléctrico, es creado como consecuencia de la reacciónquímica , se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.

▪ Electrodo


Es el material, conductor eléctrico, que sufre una reacción electroquímica. Esta reacción se produce en la superficie en contacto con el electrolito. Al electrodo donde se produce la reacción de oxidación se le llama ánodo y al electrodo donde se produce la reducción, cátodo.Son sustancias que generan un diferencial de potencial dentro de la celda. Estos pueden ser:

Electrodos activos: sufren cambios químicos durante el proceso
Electrodo inerte: no se alteran durante el proceso. ejm: grafito, Pt.

▪ Electrolito


Aquella sustancia que se descompone en sus iones respectivos al paso de la corriente eléctrica y generalmente son los ácidos, bases y las salescuando están en solución acuosa o se encuentran fundidas

▪ Reacciones REDOX

La oxidación es una reacción química donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando unasustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.

Agente Oxidante: Sustancia que gana electrones. El que se reduce. Y
Agente Reductor: Sustancia que cede electrones. El que se oxida.

▪ Solubilidad

La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia paradisolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este.
Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una solución de azúcar en agua, puede suceder que, si se le sigue añadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá más, pues la solución está saturada.
En la mayoría de las sustancias, la solubilidadaumenta al aumentar la temperatura del solvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que disminuye la temperatura.
En general, la mayor solubilidad se da en soluciones que moléculas tienen una estructura similar a las del solvente.


▪ Solubilidad de gases

La solubilidad de los gases en un líquido depende de lanaturaleza de ambos, la temperatura y la presión de los mismos.
La solubilidad de los gases en agua, a diferencia de la mayoría de los sólidos, aumenta al disminuir la temperatura.
La solubilidad de un gas es directamente proporcional a la presión del gas sobre el líquido. Esto significa que si la presión del gas sobre el líquido se duplica, la cantidad del gas que se disuelve también se duplica.En general, la mayor solubilidad se da en soluciones que moléculas tienen una estructura similar a las del solvente.

3. EXPERIENCIAS

3.1. GASES DISUELTOS EN EL AGUA

3.1.1 GASEOSA Y SAL

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

➢ El burbujeo intenso es una manifestación del desplazamiento del dióxido de carbono disuelto en el H2O por la sal, debido a que esta tiene mayor afinidad que el CO2....