Conceptos

• Los números cuánticos; describen los valores de las variables dinámicas que se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden por tanto con aquellosobservables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Así, los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios delHamiltoniano.

• Principio de incertidumbre Heisenberg afirma que no se puede determinar, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variablesfísicas, como son, por ejemplo, la posición y el momento lineal (cantidad de movimiento) de un objeto dado. En otras palabras, cuanta mayor certeza se busca en determinarla posición de una partícula, menos se conoce su cantidad de movimiento lineal. Esto implica que las partículas, en su movimiento, no tienen asociada una trayectoriabien definida. Este principio fue enunciado por Werner Heisenberg en 1927.

• Configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados enun átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con la aproximación orbital en la cual la función de onda del sistema se expresa como un producto deorbitales antisimetrizado.[1] [2] Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículasidénticas. Por ser fermiones (partículas de espín semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que la función de onda total (conjunto de electrones) debe serantisimétrica. Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.