Conclusion ex. electrolitos
Páginas: 2 (279 palabras)
Publicado: 16 de mayo de 2010
Conclusión
Existen conductores de primera clase que conducen directamente el flujo de electrones y conductores de segunda clase, como los electrolitos, que conducen la corrienteeléctrica a través del movimiento de los ionice entre los polos.
Existen sustancias que no conducen la electricidad al disolverse en agua, éstas reciben el nombre de no electrólitos.Esa es la diferencia entre un electrolito y un no electrolito, que al disolverse en agua, el primero produce iones en solución y el segundo no.
Cuando en una solución se ha formado unnúmero suficiente de iones, ésta es capaz de conducir la corriente eléctrica.
Para determinar si una sustancia en solución es un electrolito o no electrolito, se utiliza un sencilloaparato, constituido por un par de electrodos conectados a un foco, una pila y un vaso de precipitados, aparato usado en este laboratorio.
Existen electrólitos fuertes y débiles, esto sedebe al grado de ionización o disociación que alcanza una sustancia en solución.
La mayoría de las sales solubles, los ácidos sulfúrico, nítrico, clorhídrico, bromhídrico, perclóricoy los hidróxidos de sodio, potasio, calcio y bario son ejemplos de electrólitos fuertes.
Los ácidos acético, carbónico, nitroso, sulfuroso, sulfhídrico, oxálico, fluorhídrico y elhidróxido de amonio, son ejemplos de electrólitos débiles.
De lo anterior podemos concluir que aquellas disoluciones acuosas que presentan la conductividad eléctrica baja, se debe a quetienen un bajo porcentaje de iones por presentar reacción reversible, disoluciones que como ya vimos se denominan electrolitos débiles, y por el contrario a las disoluciones acuosas quepresentan la conductividad eléctrica alta, se les llama electrolitos fuertes, los cuales presentan un elevado porcentaje de iones en disolución y no presentan reacción reversible.
Existen conductores de primera clase que conducen directamente el flujo de electrones y conductores de segunda clase, como los electrolitos, que conducen la corrienteeléctrica a través del movimiento de los ionice entre los polos.
Existen sustancias que no conducen la electricidad al disolverse en agua, éstas reciben el nombre de no electrólitos.Esa es la diferencia entre un electrolito y un no electrolito, que al disolverse en agua, el primero produce iones en solución y el segundo no.
Cuando en una solución se ha formado unnúmero suficiente de iones, ésta es capaz de conducir la corriente eléctrica.
Para determinar si una sustancia en solución es un electrolito o no electrolito, se utiliza un sencilloaparato, constituido por un par de electrodos conectados a un foco, una pila y un vaso de precipitados, aparato usado en este laboratorio.
Existen electrólitos fuertes y débiles, esto sedebe al grado de ionización o disociación que alcanza una sustancia en solución.
La mayoría de las sales solubles, los ácidos sulfúrico, nítrico, clorhídrico, bromhídrico, perclóricoy los hidróxidos de sodio, potasio, calcio y bario son ejemplos de electrólitos fuertes.
Los ácidos acético, carbónico, nitroso, sulfuroso, sulfhídrico, oxálico, fluorhídrico y elhidróxido de amonio, son ejemplos de electrólitos débiles.
De lo anterior podemos concluir que aquellas disoluciones acuosas que presentan la conductividad eléctrica baja, se debe a quetienen un bajo porcentaje de iones por presentar reacción reversible, disoluciones que como ya vimos se denominan electrolitos débiles, y por el contrario a las disoluciones acuosas quepresentan la conductividad eléctrica alta, se les llama electrolitos fuertes, los cuales presentan un elevado porcentaje de iones en disolución y no presentan reacción reversible.
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