Conductimetría

Conductimetria
Universidad Tecnológica Metropolitana
Facultad de Ciencias y del Medio Ambiente.

“Conductimetria”.


Nombre: Felipe Palma CastroFecha: 13/11/2012

Introducción.
Uno de los métodos electroquímicos de análisis más usados es la conductimetría, basándose en ley de Ohm es posible determinar la concentración de un analito, comprendiendo su conductancia electrolítica, conductividad eléctrica molar yequivalente.
En la medida que se titula una solución con el analito a determinar o titulación conductimétrica, la conductividad se ve afectada por la presencia de iones, estas variaciones permiten analizar la curva y determinar concentración y volúmenes finales.

Objetivos.

* Preparación y valorización de soluciones de NaOH, NH3, KCl para su uso en conductimetria acido-base.
* Valorizaciónconductimetrica de ácidos débiles, fuertes y sales y cálculo de las concentraciones de cada una de ellas.
* Estimación del porcentaje del acido acetilsalicilico presente en la aspirina.

Materiales y reactivos
Reactivos

Solución de NaOH 0,1; 0,01 M
Solución de NH3 0.1M
Solución de KCl 0.1M
Solución de HCl 0.01; 0.001M
Solución de acido acético 0.01M
Solución de AgNO3 0.01MMateriales

Conductimetro
Vasos de precipitado 100 mL
Pipeta volumétrica (aforada) 25 mL.
Matraces de aforo 100, 250,500 mL.
Agitador magnético
Barra magnética
Bureta 50mL



Procedimiento.
Se hirvió con agua destilada durante 5 minutos y se enfrió a Tº Ambiente las cuales se preparan las siguientes soluciones de hidróxido de sodio y amoniaco.
Se peso el biftalato de potasio entre elrango de 0,35 y 0,4 g se transfiere a un enmeleyer de 125nk y se disuelve en 20 ml de agua destilada hervida, agregar 2 gotas de fenoftaleina para titular NH3. Pero a diferencia del NaOH es de 0,01 N por duplicado.
Preparación de la Solución de NaOH 0,1 N

Matraz 1: Biftalato de Potasio: 0,3672 g - Gasto 18.7mL NaOH C=4,32*10^-3
Matraz 2: Biftalato de Potasio: 0,3670g - Gasto 19.6mL NaOHC=3,92*10^-3
Matraz 3: Biftalato de Potasio: 0,3674g - Gasto 19.5mL NaOH C=3,90*10^-3

Preparación de la Solución de NH3 0,1 N

Peso1: Biftalato de Potasio: 0,3624 g - Gasto 21.6mLde NH3 C=4,32*10^-3
Peso 2: Biftalato de Potasio: 0.3354 g - Gasto 21.1mL de NH3 C=4,22*10^-3
Peso 3: Biftalato de Potasio: 0.3575g - Gasto: 21.4mLde NH3 C=4,28*10^-3
Promedio Gasto: 21.4 ml NH3

Se encendióel conductimetro y se dejó estabilizar, se enjuagó la celda con abundante agua destilada usando una piseta.
Se colocaron 25 mL de cada solución (tabla) en un vaso de precipitado de 100 mL, se introdujo la barra agitadora y el electrodo de manera que no se tocara y el electrodo no tocara las paredes del vaso.
Se inició la agitación y se midió la conductividad inicial, se media la conductividadpor cada 1 mL de titulante que se añadía, hasta llegar a un volumen agregado de 30 mL.
Una vez terminadas las titulaciones se procedió a titular conductimetricamente la solución de aspirina, midiendo su conductancia por cada 1 mL de titulante agregado.
N° | Solución titulada | Solución titulante |
1 | HCl 0,01M | NaOH 0,1M |
3 | HCl 0,01M | NH3 0,1M |
4 | HAc 0,01M | NaOH 0,1M |
5 |HAc 0,01M | NH3 0,1M |
6 | 80 ml HAc 0,01M + 20 ml HCl 0,01M | NaOH 0,1M |
7 | 80 ml HAc 0,01M + 20 ml HCl 0,01M | NH3 0,1M |
8 | AgNO3 0,01M | KCl 0,1M |

Cálculos y resultados.

1. Titulación de HCl 0.01M con NaOH 0.1M

Vtit ( mL) | mS/cms-1 |
0 | 8.9 |
0,5 | 7.4 |
1 | 6.1 |
1,5 | 4.7 |
2 | 3.3 |
2,5 | 2.2 |
3 | 3.1 |
3,5 | 3.9 |
4 | 4.8 |
4,5 | 5.4 |...