Conductimetria

Conductimetria:
S’entén per conductimetria com la tècnica analítica que es basa en la conducció elèctrica dels ions presents en dissolució. Ajudarà a determinar la concentració de la dissolucióproblema determinada per la seva carrega iònica, entre dos punts els quals existeix una diferència de potencial. També, es pot definir com la tècnica que mesura la resistència elèctrica ,sent aquestaequació(Eq.1) la que ens defineix la resistència d’ un material:
R=ρ l/S (Eq.1)
Sent R la resistència del material(Ω), ρ la resistència especifica del material, l la longitud i S secció.
Perlíquids s’utilitza la conductivitat (Eq.2), encara que es mesura la conductivitat específica atenent a aquesta equació (Eq.3):
C=1/R=k S/l (Eq.2)
k(S/cm)=C(Ω^(-1))l/S (Eq.3)

Sent k laconductivitat específica i l/s la constant de la cèl·lula que s’obté calibrant amb un patró de KCl.




S’ha de tindre en compte uns factors que influeixen en la conductivitat:
Cal destacar latemperatura ja que la conductivitat augmenta amb la temperatura aproximadament un 2% per cada ºC.
Aquest factor es veu reflexat al conductímetre ja que, té la propietat d’estandarditzar la conductivitat auna certa temperatura (segons el conductímetre). El conductímetre mesura la conductivitat a la temperatura a la que es troba la dissolució i mitjançant una factor de correcció la modifica de mode queproporciona la conductivitat a la temperatura la qual està determinat.
Un altre factor, que influeix és la concentració del analit que és directament proporcional a la conductivitat. Tot i que s’hade tindre en compte que si la concentració es molt elevada, la conductivitat es veurà afectada ja que la mobilitat dels ions en dissolució entre les plaques serà modificada per les molèculesadjacents. Per tant no es pot extrapolar en la recta de calibratge.
La conductivitat iònica que varia segons l’ió present per exemple:
λ H3O+ > λOH- (349,8>199)
Finalment l’últim factor responsable...