Conductividad de electrolitos


Cinética de una reacción bajo catálisis micelar.












Autores:
David Hernández Muga, Andrea Lacarra Catalán, Alejandro Manchado Cascón, Virginia Martín Nieves, Alejandro Martín Roncero, *Patricia Martín Sánchez, Carlos Masa Barroso, Pablo del Mazo Sevillano, Carmen Ochoa Sagüés, Raúl Pérez Brozas.
Laboratorio:
Laboratorio de Experimentación en Química Física.Departamento de Qca. Física, Facultad de Ciencias Químicas, Universidad de Salamanca.
Plaza de los Caídos S/N, 37008, Salamanca.




Objetivos e introducción.
Determinaremos la conductividad molar a dilución infinita del ácido acético, del cloruro sódico, del ácido clorhídrico y del acetato de sodio mediante medidas de conductividad, para luego obtener la constante de disociación del acético.
Parahacerlo, mediremos la conductividad () de varias disoluciones de concentración (C) conocida de los electrolitos. A los electrolitos fuertes (NaCl, AcONa y HCl) les aplicaremos el método de Köhlraush para obtener sus conductividades molares.
Ley de Köhlraush, donde (S cm2 mol-1) y A es una cte.
Como el ácido acético es un electrolito débil, le aplicaremos el tratamiento de método demigración independiente de los iones, según el cual el valor de se puede obtener de la suma de las contribuciones de sus iones.

Aplicaremos al ácido acético la ley de dilución de Ostwald, para obtener su constante de disociación.


Material y Reactivos
Material
Conductímetro
Matraces aforados de 100 ml
Matraz erlenmeyer de 250 ml
Vasos de precipitados de 50 ml
Pipetas graduadas de 1,5, 10, 25 ,50 mL.
Pipetas Pasteur
Pera de pipetear
Balanza analítica
Reactivos
Acetato de sodio (AcONa) 0.2M
Cloruro sódico (NaCl) 0.2M
Ácido clorhídico (HCl) 0.2M
Ácido acético (AcOH) 0.2M
Agua de conductividad
Agua destilada


Procedimiento experimental.
Nuestra pareja trabajará la conductividad del AcONa.
De una disolución 0.2M de AcONa ya preparada, preparamos lassiguientes diluciones, y calculamos su concentración:
100mL AcONa  C = 0.2 M
25:100  C = 0.05M
15:100  C = 0.03M
5:100  C = 0.01M
3:100  C = 0.006M
A partir de esta, 10:100  C = 0.0006M
1:100  C = 0.002M
A partir de esta, 10:100  C = 0.0002M
Medimos la conductividad de cada disolución en el conductímetro 3 veces, agitando para homogeneizar la mezcla con el residuo que hayapodido quedar en el conductímetro y así disminuir el error.
Si varía mucho el valor, hacemos 5 medidas y luego descartamos la más alta y la más baja.

Medidas obtenidas:
C (AcONa)
κ1 (mS/cm)
κ2 (mS/cm)
κ3 (mS/cm)
κ4 (rechazada)
κ5 (rechazada)
0,2
13,37
13,41
13,41
13,3
13,41
0,05
4,12
3,96
3,93
4,27
3,93
0,03
2,75
2,73
2,72
2,78
2,72
0,01
0,905
0,898
0,897
0,9110,897
0,006
0,569
0,569
0,569


0,002
0,1682
0,1686
0,1685
0,1701
0,1685
0,0006
0,0671
0,0672
0,0672
0,0693
0,068
0,0002
0,02011
0,0209
0,0208
0,0214
0,0208



Tablas y gráficas.
Para obtener , tenemos que representar frente a la raíz de la concentración.

Para obtener , usamos la relación:
(S cm2 mol-1)
Siendo κ la conductividad que hemos medido.
Hacemos la mediade las medidas (k media), y le restamos la conductividad del agua (κ real).
AcONa
C (AcONa)
C (mol cm-3 )
Raiz( C )
κ media (S cm-1)
κ real (S cm-1)
Λm (S cm2 mol-1)


0,2
0,0002
0,447213595
0,013396667
0,013395617
66,97808333

0,05
0,00005
0,223606798
0,004003333
0,004002283
80,04566667

0,03
0,00003
0,173205081
0,002733333
0,002732283
91,07611111

0,01
0,000010,1
0,0009
0,00089895
89,895

0,006
0,000006
0,077459667
0,000569
0,00056795
94,65833333

0,002
0,000002
0,04472136
0,000168433
0,000167383
83,69166667

0,0006
0,0000006
0,024494897
6,71667E-05
6,61167E-05
110,1944444

0,0002
0,0000002
0,014142136
2,06033E-05
1,95533E-05
97,76666667

*El punto en rojo no se ha tenido en cuenta en la representación.





NaCl...