Conductividad de Soluciones Electroliticas
Páginas: 4 (813 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2013
CONDUCTIVIDAD DE SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS
Marco Teórico
Las soluciones electrolíticas son aquellas que experimentan transformaciones químicas al paso de la corriente eléctrica. Son solucionesacuosas o en otros solventes, de ácidos, bases, sales y numerosas sales fundidas. Se caracterizan por cumplir con la ley de Ohm:
R = V / I R = ρ * l / S
Donde:
V: Diferencia de Potencialentre los extremos del conductor.
I: Intensidad de corriente.
R: Resistencia.
ρ: Resistencia específica.
L: Longitud del conductor.
S: Sección.
Con el objeto de comparar conductancias (inversade la resistencia) de diferentes soluciones electrolíticas se define la “conductividad equivalente” que es la conductividad de un volumen “V” que contiene un equivalente gramo de soluto.
Λ = κ * V= (κ * 1000) / N
Donde: κ: Conductividad específica.
N: Normalidad (equivalentes gramos por litro de solución).
Considerando soluciones acuosas a temperatura constante, se observa que Λ creceal disminuir N, llegándose a un valor límite Λº, llamado “Conductividad límite a dilución infinita”.
Considerando la teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius, se supone que a dilucióninfinita, la cantidad de electricidad trasportada por cada clase de iones es independiente de la naturaleza de los demás iones presentes en la solución
La “Ley de Independencia de Migración de losIones” expresa que cada clase de iones se puede asignar una conductividad iónica a dilución infinita tan que la conductividad del electrolito a esa dilución, debe ser la suma de esas conductividades, esdecir:
Λº = Σ λºi
La graficación de Λ en función de √N muestra para electrolitos fuertes como el KCl una recta de pendiente negativa y para los débiles, una curva.
El cociente Λ / Λº = fΛº sellama “coeficiente de conductividad” que para soluciones diluidas de electrolitos fuertes es prácticamente independiente de la naturaleza del electrolito y depende enteramente de las valencias de los...
Marco Teórico
Las soluciones electrolíticas son aquellas que experimentan transformaciones químicas al paso de la corriente eléctrica. Son solucionesacuosas o en otros solventes, de ácidos, bases, sales y numerosas sales fundidas. Se caracterizan por cumplir con la ley de Ohm:
R = V / I R = ρ * l / S
Donde:
V: Diferencia de Potencialentre los extremos del conductor.
I: Intensidad de corriente.
R: Resistencia.
ρ: Resistencia específica.
L: Longitud del conductor.
S: Sección.
Con el objeto de comparar conductancias (inversade la resistencia) de diferentes soluciones electrolíticas se define la “conductividad equivalente” que es la conductividad de un volumen “V” que contiene un equivalente gramo de soluto.
Λ = κ * V= (κ * 1000) / N
Donde: κ: Conductividad específica.
N: Normalidad (equivalentes gramos por litro de solución).
Considerando soluciones acuosas a temperatura constante, se observa que Λ creceal disminuir N, llegándose a un valor límite Λº, llamado “Conductividad límite a dilución infinita”.
Considerando la teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius, se supone que a dilucióninfinita, la cantidad de electricidad trasportada por cada clase de iones es independiente de la naturaleza de los demás iones presentes en la solución
La “Ley de Independencia de Migración de losIones” expresa que cada clase de iones se puede asignar una conductividad iónica a dilución infinita tan que la conductividad del electrolito a esa dilución, debe ser la suma de esas conductividades, esdecir:
Λº = Σ λºi
La graficación de Λ en función de √N muestra para electrolitos fuertes como el KCl una recta de pendiente negativa y para los débiles, una curva.
El cociente Λ / Λº = fΛº sellama “coeficiente de conductividad” que para soluciones diluidas de electrolitos fuertes es prácticamente independiente de la naturaleza del electrolito y depende enteramente de las valencias de los...
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