Conductividad de soluciones electrolíticas

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Trabajo Practico Nº 7
CONDUCTIVIDAD DE SOLUCIONES ELECTROLITICAS

Comision Nº1 , Miercoles 14 hs.

Integrantes:

✓ Brown, Alex
✓ Maina, M. Julia
✓ Maza, Carina
✓ Rostagno,Mauricio

1) Objetivos

Determinación de la constante de disociación del ácido acético en solución acuosa, mediante medidas conductimétricas.

2) Introducción

Planteando la condición deequilibrio para la disociación del ácido acético:

[pic] (1)

y eligiendo los estados de referencia y estados tipo adecuados, se obtiene la siguiente expresión para la constante de disociación:[pic] (2)

Cuando la concentración de los solutos tiende a cero esta expresión se puede aproximar por:

[pic] (3)

donde la concentración del ácido (c0) es directamente medible y el grado dedisociación está vinculado con la conductividad equivalente según:

[pic] (4)

El grado de disociación puede ser obtenido de esta última en forma aproximada si se considera la conductividadequivalente de los iones independiente de la concentración, e idéntica a su valor a dilución infinita.

Así, se determinará un grado de disociación aproximado α(a):

[pic] (5)

Luego, paraencontrar α(a), se debe evaluar experimentalmente Ks. Además, para este electrolito se tiene N0 = c0.

3) Cálculos y Resultados

Variación de la conductividad con el volumen
Se midió la resistenciapara una misma solución de AcH con distintos niveles de líquido en la celda
V1 → R= 1500 Ω
V2 → R= 890 Ω
V3 → R= 700 Ω
V4 → R= 660 Ω
V5 → R= 645 Ω
V6 → R= 640 Ω
V7 → R= 640 Ω
V8 →R= 640 Ω

La resistencia se vincula con la conductividad específica a través de la siguiente ecuación:

[pic]

Donde:

R = resistencia

Ks = conductividad específica

Kc= constante de cuba

Se observó que inicialmente la conductividad depende del volumen de solución, pero a partir de un determinado volumen ésta se mantuvo constante.

Variación de la...
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