Conductividad electrica

ufeffLICEO POLITECNICO
HEROES DE LA CONCEPCION
LAJA















Conductividad eléctrica y
Espectros atómicos














Integrantes: Felipe Padilla
Cristián Rozas
Hugo SotoDimitre Valenzuela

Introducción

La química si no pudiera tener elementos que condujesen la electricidad, no hubiera sido posible el desarrollo de la rama química. Por eso este experimento que se desarrollara a continuación será indispensable para saber que tipos de elementos seran mejores en la conductividad electrica.

Las sales son muy importantes para nuestra vida cotidiana pero algunavez no hemos preguntado ¿cuales son sus componentes? En este laboratorio en el experimento a realizar le daremos la respuesta que indudablemente nos puede sorprender……………




























“Conductividad eléctrica y espectros atómicos”


Objetivos

1) Identificar el tipo de soluciones que conducenla corriente electrica

2) observar lineas espectralesde algunos elementos




MATERIALES y REACTIVOS

1 BATERIA 9V
1 LED
2 MICROCAIMANES
2 GRAFITOS
CLORURO DE SODIO (NaCl)
CLORURO DE POTASIO
CLORURO DE ESTRONCIO
CLORURO DE COBRE
JUGO DE LIMON
VINAGRE
NITRATO DE SODIO
ACIDO CLOHIDRICO
HIDROXIDO DE SODIO
AGUA CON AZUCAR
TETRACLORURO DE CARBONO
ALAMBRE DE MICROM
















ACTIVIDADES



ActividadNº1: conductividad eléctrica

Construcción de conductímetro. Corta el cable rojo de la conexión de batería en la mitad e intercala el LED. En los extremos de cada cable une los micro-caimanes, los que a su vez debes conectar con los electrodos de grafito. Acopla al sistema una batería de 9v.en cada medición deben sumergirse los electrodos en las soluciones de ensayo.
Prepara solucionesacuosas diluidas de cloruro de sodio, nitrato de sodio jugo de limón, ácido clorhídrico, azúcar, etc.
Sumerge en cada solución los electrodos de grafito y observa. ¿Qué ocurre en cada caso? ¿Cómo lo explicarías? ¿Qué nombre recibe este tipo de sustancia? Explica y clasifica
Averiguas quién fue y que aporto a las ciencias Faraday


Desarrollo Actividad 1

Se llama soluciones a :

SalesÁcidos + H2O = soluciones
Bases

Se llama electrolito a las sustancias que conducen la electricidad.

1.- Jugo de Limón
-Al conectar o poner en contacto los extremos de los cables con la solución concentrada de jugo de limón (ácido cítrico) el Led se enciende.

- Al conectar o poner en contacto los extremos de los cables con la solución de jugo de limón (ácidocítrico) con agua, el Led se enciende de una forma leve, ya que, los ácidos al ponerse en contacto con agua se disocian y se ionizan, permitiendo así el flujo de electrones.


2.- Vinagre (ácido acético CH3COOH)
- Al conectar o poner en contacto los extremos de los cables con la solución concentrada de vinagre, el Led se enciende, por lo tanto es un buen electrolito.

- Al conectar o poner encontacto los extremos de los cables, con la solución de vinagre diluido en agua, el Led se enciende con menor intensidad.

3.- Agua con Azúcar (H2O + C12H22O11)
- Al conectar los extremos de los cables con la solución de agua con azúcar, el Led se enciende levemente, ya que, lo que conduce en esta solución es el agua, porque contiene sales disueltas, pero en teoría, la solución del agua conazúcar no debería conducir la electricidad, ya que, el azúcar al diluirse en agua no se ioniza.

4.- El Tetracloruro de Carbono (CCl4)
- Al conectar los extremos de los cables con el tetracloruro de carbono, el Led no se enciende, ya que no se ioniza, porque es un derivado del petróleo, por lo tanto, no es un electrolito.

5.- Ácido Clorhídrico (HCl)
- Al conectar los extremos de los...