Conductividad y enlaces quimicos







Conductividad de enlaces químicos
Nicolás Baltazar 1429197
Nicolas.baltazar@correounivalle.edu.co
Frank Rotavisky 1425202
frank.rotivisky@correounivalle.edu.co
Bryan Ospina 1426617
ton.tilon@hotmail.com


Laboratorio de química, tecnología de alimentos
Universidad del valle.

Fecha de realización: mayo 3 a 19 de 2014
Fecha de entrega: mayo 19 de 2014


Resumen.En la quinta practica de laboratorio de química general se pudo conocer cómo pueden varían las propiedades físicas y químicas de los distintos tipos de enlaces. Durante la práctica se procedió a observar la conductibilidad eléctrica de los siguientes compuestos: acetona, ácido nítrico, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, hidróxido de amonio y nitrato de plata con la ayuda de un pequeñocircuito eléctrico. Después de Esto se procedió a observar el punto de fusión de la sal de mesa, el azúcar y la parafina mediante el uso de tubos de ensayo pírex y un mechero. Por último se procedió realizar el reconocimiento del enlace covalente coordinado mediante los compuestos químicos de Cu(NO3)2 el cual se le agrego NH4OH y AgNO3 el cual se combinó con NaCl.
Palabras clave: enlaces químicos,conductibilidad eléctrica, punto de fusión

1. Objetivos
1.1General.
Comprender como puede variar las propiedades físicas y químicas de los diferentes tipos de enlaces
1.2 Específicos:
Analizar cuál es el comportamiento eléctrico de cada uno de los compuestos químicos en estado acuoso y observar cómo influye su tipo de enlace.

Elevar la temperatura de los compuestos químicos y observar elpunto de fusión de cada uno de ellos y determinar cómo influye su tipo de enlace.

Realizar el reconocimiento de un compuesto covalente coordinado por medido de mezclas de compuestos químicos en estado acuoso.

2. Introducción
Siempre que átomos o iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Hay tres tipos generales de enlaces químicos: iónicos,covalentes y metálicos.
Los enlaces iónicos son resultado de la transferencia completa de electrones de un átomo a otro, con la formación de una red tridimensional de partículas cargadas. La estabilidad de las sustancias iónicas se debe a las fuertes atracciones electrostáticas entre un ion y los iones circundantes de carga opuesta.
Un enlace covalente es el resultado de compartir electrones entre dosátomos.
Los enlaces metálicos se encuentran en metales como cobre, hierro y aluminio.
En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional del metal [1].
Muchos compuestos iónicos son solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen electricidad debido a que estoscompuestos son electrólitos fuertes. La mayoría de compuestos covalentes son insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen electricidad por que estos compuestos son no electrólitos [2].

3. Metodología experimental

Parte 1
Para la realización de la práctica de enlaces químicos se inició por realizar el montaje de un transformador de 6V junto con unbombillo navideño, un par de cables banana-banana y banana-caimán después de esto se pasó a manipular las siguientes soluciones:
Agua destilada
Se introdujo una cantidad de H2O destilada en un vaso de precipitado de 50mL conforme al montaje del transformador, y al largo de las bananas, teniendo precaución en que las puntas de las bananas no se toquen en ningún momento, se observaron losresultados.
Solución de NaCl.
Se realiza una solución acuosa de concentración aproximada de 0,1g, esta se vierte en el vaso de precipitado y se observan los resultados al introducir la punta de las bananas del montaje. El proceso se repite para las soluciones acuosas de NaOH, azúcar, acetona, ácido clorhídrico HCl, hidróxido de amonio NH4OH,nitrato de cobre Cu(NO3)2, se observan y se comparan los...