Configuración electrónica y tabla periódica.


Introducción.


Dentro de está actividad se encuentran las evoluciones de las teorías y modelos atómicos, algunos ejemplos son: Los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, entre algunos otros, que conforme a las teorías y experimentos, crearon nuevos descubrimientos, como por ejemplo esta teoría que propuso Dalton, que dice “Los átomos son las partículas básicasde la materia y son indivisibles”, así también te encontraras con Modelos cuánticos, y números cuánticos, nos comenta que el modelo cuántico determina la localización de los electrones en orbitales en torno al núcleo y los números cuánticos varían entre ellos se encuentran: Número cuántico principal (Nivel de energía), Número cuántico secundario o azimutal (Subnivel de energía), Número cuánticomagnético (Número de orbitales) y el Número cuántico de espín (Giro del electrón), también aparece información sobre la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición, nos comenta que la configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. Y también que en la tabla periódica los elementos están organizados de menor amayor cantidad de electrones en su estado neutro, todos estos puntos abarcan nuestra actividad, entre algunas opiniones propias.


























Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos.

El filosofo griego Demócrito y su discípulo Leucipo, consideraron que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos.

Mástarde John Dalton, ingles y maestro de escuela, propuso en su teoría, que los átomos eran partículas indestructibles, de forma esférica, sólida y de peso fijo. Sin embargo no encontró un método para determinar los pesos de los átomos.

Goldsteim hizo desviaciones del ánodo al cátodo, llamado a éstas, rayos canales, descubriendo así a la partícula positiva denominada Protón, que significa Primero.A finales del siglo XIX, Thomson sugirió un modelo atómico semejante a un budín con pasas, donde el átomo era una esfera cargada positivamente y los electrones con carga negativa estaban distribuidos uniformemente.

En 1911 Rutherford propuso otro modelo atómico, como resultado de sus experimentos al bombardear láminas muy delgadas de oro y de platino, con partículas alfa, La mayor parte deellas atravesaban la lámina sin sufrir cambio de dirección y unas cuantas se desviaban de su trayectoria a distintos ángulos, algunos superiores a 90°. Rutherford supuso que “el átomo era en su mayor parte un espacio vacío, que en el núcleo se encontraba la masa y la carga positiva y girando a su alrededor, describiendo trayectorias diferentes, los electrones”.

Niels Bohr en 1913, propuso unateoría que contribuyo al conocimiento de la estructura del átomo, formulo la hipótesis de que los átomos tenían un núcleo con carga positiva (protones) y alrededor, a manera de un sistema solar en miniatura, giraban en orbitas circulares concéntricas, alrededor del núcleo, las partículas negativas (electrones).

Sommerfeld modifico la teoría de Bohr, suponiendo que algunos electrones se movían enorbitas elípticas.

Así como estos y muchos más modelos y teorías nos rodea la química, los cuales definiré y explicaré más a profundo enseguida.








Modelos atómicos:











Modelo atómico de Dalton.
Los átomos son las partículas básicas de la materia y son indivisibles.
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
Los átomos de elementosdiferentes son diferentes en masa y propiedades.
Se unen entre si en proporciones definidas enteras y sencillas para formar compuestos y se pueden unir en más de una relación entera.

El modelo atómico de Dalton fracaso al comprobar que el átomo era divisible y tenía naturaleza eléctrica.
Estas conclusiones se obtuvieron al estudiar las descargas eléctricas sobre los gases de los tubos de...