configuración Electrónica

ACTIVIDAD
INTEGRADORA
UNIDAD DE APRENDIZAJE: QUÍMICA I







¿Cómo se relaciona la
configuración eléctronica con la
ubicación de los elementos de la
tabla periódica?
Considerando elultimo subnivel en la distribución
electrónica de los elementos, éstos se clasifican en
cuatro bloques (s, p, d, f) lo que permite identificar
al grupo al cual pertenece cada elemento. El
elementocuya configuración electrónica termina
en subnivel “s” o “p” es representativo (grupo A),
si la configuración electrónica termina en subnivel
“d” es un elemento de transición (grupo B), y si laconfiguración electrónica termina en “f”, es un
elemento de transición interna o tierra rara (grupo
IIIB).

La clasificación por bloques permite ubicar un elemento en la
tabla periódica, es decirindicar el numero de periodo y el
numero de grupo

Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica:
Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla periodica y puede ubicarse conociendo sunumero atomico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos:
1er paso: Tener presente que en un átomo neutro, Z es igual al numero de electrones.
2do paso: Realizar la distribución electrónica y analizar:Periodo = está dado por el nivel externo o de mayor nivel (lo que determina el número de niveles
del átomo)
Grupo = Si el último subnivel es “s” o “p”, entonces es del grupo A; si el último subniveles “d",
entonces es del grupo B; y si termina en subnivel “f”, es un elemento de transición interna o
tierra rara (grupo IIIB).

¿Cómo se determina su configuración electrónica o lo que es
lomismo cómo se distribuyen esos electrones en los
orbitales del átomo?
Empezamos por el nivel inferior (el más cercano al núcleo): 1, que sólo tiene
un orbital s, y sabemos que cada orbital tiene comomáximo 2 electrones
(1s2).
Pasamos al segundo nivel, el 2, en el cual encontramos orbitales s (uno) y
orbitales p (tres) (2s y 2p 2p 2p).
En 2s hay sólo 2 electrones: 2s2 y en cada 2p hay dos...