Configuración Electronica

Química I
Actividad 1. Representar diferentes estructuras atómicas.
1. Contesta las siguientes preguntas:
¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo?
La masa de un átomo está concentradaen; Protón, neutrón y electrón.
¿Qué es el número atómico?
Es el número de protones que se encuentran en el núcleo del átomo de un elemento.
¿Cuál de las partículas subatómicas determina laidentidad de un elemento?
Los protones determinan la identidad de un elemento.
¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro?
Esto quiere decir que aquellos átomos que,por cualquier razón han perdido o ganado electrones, son átomos que pierden su carácter neutro y tienen carga, ya sea positiva (si perdieron electrones) o negativa (si ganaron).
Cuando un átomo ganao pierde electrones, es decir que deja de ser neutro, adquiere carga y se convierte en ion.
El elemento con carga negativa se llama: anión.
Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a sucarga? ¿Se hace más positiva o más negativa?
Más negativo; es decir, tiene mas carga negativa

. 2. La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con larespuesta correcta.
Elemento A Z Protones Electrones Neutrones
A 27 13 13 13 14
B 116 56 56 56 60
C 103 46 46 46 57
D 205 80 80 80 125
E 19 9 9 9 10


3. En cada inciso sepresentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:
a. protones =1, electrones =1, neutrones =1
b. protones =2, electrones =2, neutrones =1
c.protones =1, electrones =1, neutrones =2
d. protones =2, electrones =1, neutrones =1

4. Realiza la configuración electrónica para los elementos:
a. Sodio, con número atómico 11 = 1s2 2s2 2p6 3s1b. Litio, con número atómico 3 = 1s2 2s11
c. Azufre, con número atómico 16 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
5. Realiza la configuración con diagrama de orbitales para los elementos:
a. Magnesio, con...