configuración electronica

CONFIGURACION ELECTRÓNICA 6TO
Expresa la distribución de los electrones en la nube electrónica, indicando los niveles, subniveles y orbitales. Se emplean dos reglas:
1. REGLA DEL SERRUCHO.Para la distribución de niveles y subniveles. Nos muestra que los electrones se van ubicando siguiendo el sentido de las flechas, solo una vez llenado un subnivel se puede pasar al siguiente.Configuración Electrónica “Kernel”: Nos ayuda a realizar la distribución electrónica de manera simplificada.
 


 Algunas Configuraciones Electrónicas:



Y así puede continuar paradiferentes átomos… 

Nota:  

Regla de Hund: Llamada también de máxima multiplicidad, que establece lo siguiente: ningún orbital de un mismo subnivel (de igual energía relativa) puede contener doselectrones antes que los demás contengan por lo menos uno.
 
Ejemplos:                         Incorrecto                                          Correcto

4. REGLA DE MÖLLER. FORMA PRÁCTICA:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Si sopa Sopa Se da pensión Se da pensión Se fue de plan Se fue de plan
2He 10He18Ar 36Kr 54Xe 86Rn

Ejemplo:
Cloro: (Z = 17)

17Cl : 1s22s22p6 3s 2 3p 5 17Cl : [10Ne]3s23p5
Kernell Capa devalencia

17Cl: [10Ne] Último electrón: n=3 =1 m=0 s=- ½
Magnesio: (Z = 25)

25Mn : 1s22s22p6 3s23p6 4s 2 3d 5 25Mn : [18Ar]4s23d5
Kernell Capa de valencia25Mn: [18Ar] Último electrón: n=3 =2 m=+2 s=+½

6. CASOS ESPECIALES:
6.1) Terminación “d”:
Ejemplo : Cr (Z=24) Cr : [18Ar]4s23d4
Se cambia a la forma estable
[18Ar] 24Cr : [18Ar] 4s1 3d5
6.2) Terminación “d9”:
Ejemplo : Cu(Z = 29) 29Cu : [18Ar] 4s2 3d9

29Cu : [18Ar] Se cambia a la forma estable
29Cu:[18Ar]
 29Cr : [18Ar] 4s1 3d10...